【題目】電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. D點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點

【答案】B

【解析】曲線②電導率先減小后增大，曲線②表示用0.100 mol·L－1鹽酸滴定10.00 mL濃度為0.100 mol·L－1的NaOH；曲線①電導率持續(xù)增大，曲線①表示用0.100 mol·L－1鹽酸滴定10.00 mL濃度為0.100 mol·L－1的二甲胺溶液；D點溶液表示鹽酸、氫氧化鈉3:2混合，根據(jù)物料守恒3c(Na＋)＝2c(Cl－)，故A錯誤；A點溶液鹽酸與二甲胺1:1混合，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故B正確；曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線，故C錯誤；C點溶質(zhì)是氯化鈉、B、D點都有剩余的鹽酸，抑制水電離、A點是強酸弱堿鹽溶液，水解促進水電離，所以水的電離程度最大的是A點，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可 行”或“不可行”）．
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關產(chǎn)物）：
步驟Ⅰ的反應類型為 ， Y的結(jié)構(gòu)簡式 ， 設計步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，試根據(jù)圖回答有關問題：
已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體．
（1）有機物B的名稱為 ， 結(jié)構(gòu)簡式為 ． 決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是 ．
（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式，并指明反應類型： ②； 反應類型： ．
③； 反應類型： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL ﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL


（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達到滴定終點的標志是 ．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是　 　 ．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.化學平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強、體系的溫度等外界條件影響的
B.某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強
C.H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=
D.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）

A. a和b用導線連接時，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的氮肥有________________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學方程式__________________________________。

(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。

①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內(nèi)，I的反應速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下，上述反應平衡常數(shù)的表達式K=______________。

(3)利用(2)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響)，過程如下：

①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當________________，則滴定達到終點。重復滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點時，仰視讀數(shù)，則所測結(jié)果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無影響”)。

【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

【解析】(1). 由圖1可知，As2O3(s)和O2(g)反應轉(zhuǎn)化為As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，則熱化學方程式為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；

(2). ①. 升高溫變，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，則△H＜0，故答案為：小于；

②. 在0~10min 內(nèi)，I2的濃度從0變?yōu)?/span>0.015mol/L，由反應方程式可知，I－減少了0.03mol/L，則0~10min內(nèi)，用I－表示的反應速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案為：0.003mol/(L·min)；

③. a. 根據(jù)物料守恒關系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b. 溶液顏色不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反應速率不相等，說明反應沒有達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；答案選：bc；

④. 由反應方程式可知，在該條件下，反應平衡常數(shù)的表達式K=，故答案為：；

(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液由無色變藍色，且30s內(nèi)不恢復，即為滴定終點，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根據(jù)As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知：

1 1

n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是×100%=50.50%，若滴定終點時仰視讀數(shù)，會使讀取的標準液體積偏大，n(AsO33-)偏大，則As2O5的質(zhì)量分數(shù)偏小，所測結(jié)果偏低，故答案為：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變藍色，且30s內(nèi)不恢復；50.50%；偏低。

【題型】綜合題
結(jié)束】
11

【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___，該合金的化學式為__________。

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