【題目】把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO.向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng),經(jīng)過濾、洗滌后,把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止.得到固體質(zhì)量不可能為( )
A.18 g
B.24 g
C.30 g
D.36 g
【答案】A
【解析】解:硝酸得電子變成氮的氧化物,鐵在反應(yīng)中失電子變成鐵離子或亞鐵離子,加堿后生成氫氧化物,對沉淀加熱生成氧化鐵沉淀,在反應(yīng)中鐵失電子數(shù)和硝酸得電子數(shù)相等.根據(jù)HNO3 NO,HNO3 NO2 , 生成0.3molNO2轉(zhuǎn)移的電子為:0.3mol×1=0.3mol,生成0.2molNO轉(zhuǎn)移的電子為:0.2mol×3=0.6mol,共轉(zhuǎn)移0.9mol電子,
若反應(yīng)中Fe失去3個(gè)電子變成鐵離子
Fe | Fe3+ | Fe(OH)3 | Fe2O3 | |||
3mol | 80g | |||||
0.9mol | 24g |
若反應(yīng)中Fe失去2個(gè)電子變成亞鐵離子
Fe | Fe2+ | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe2O3 | ||||
2mol | 80g | |||||||
0.9mol | 36g |
若鐵既變成鐵離子由變成亞鐵離子,則得到的沉淀介于24g﹣36g之間,則得到固體質(zhì)量不可能為18g,
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一.研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義.回答下列問題:
(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕,在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是 , 正極反應(yīng)是 .
(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件:
反應(yīng)4min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮.該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與和有關(guān);B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是 .
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能.常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成.
①重鉻酸中,Cr元素的化合價(jià)為 .
②鍍鉻時(shí)由CrO42﹣放電產(chǎn)生鉻鍍層.陰極的電極反應(yīng)式為 .
(4)電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放.電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示.
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+ , 再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.
①圖中A為電源極;電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為(寫化學(xué)式).
②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空:
(1)12.4g Na2R中含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 .
(2)有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2 . 若兩種氣體的質(zhì)量相等,則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為;若兩種氣體的分子數(shù)相同,則12C18O和14N2的體積之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( 。
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )
A. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 堿性:NaOH>KOH>RbOH
C. 非金屬性: P>S>Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質(zhì)溶液如下表:
組 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH | Cu(N O3)2 | KCl | Na2SO4 |
乙槽 | CuSO4 | NaCl | AgNO3 | NaNO3 |
要滿足的條件是:①工作一段時(shí)間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等.則應(yīng)選用的電解液是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L.已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是( 。
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2>2c1
D.c2<2cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是( 。
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.C12+H2O=HC1+HC1O
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2H2O 2H2↑+O2↑
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