【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )
A. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 堿性:NaOH>KOH>RbOH
C. 非金屬性: P>S>Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;V、VI是氣體收集裝置,根據(jù)要求回求答下列問題:
(1)氣體發(fā)生裝置的選擇:若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2 , 則可選擇;(填序號)若用I裝置制取氯氣,則濃鹽酸應(yīng)盛放在(填I(lǐng)中的儀器名稱).寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式 .
(2)收集裝置的選擇:若選用V為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從口通入.用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿的方法是 .
(3)實驗室制取氯氣,多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理,一般將尾氣通入到溶液中,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)氣體的吸收:若經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn),現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl,且得到的溶液的密度為1.08g/cm3 , 則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖所示的是( )
A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)
B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C.Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏,常含微量的金、銀等.右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖:
(1)CuFeS2中,F(xiàn)e的化合價為 .
(2)寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式 , 該反應(yīng)的氧化劑是 .
(3)CuCl難溶于水,但可與過量的Cl﹣反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]﹣ . 該反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)反應(yīng)Ⅰ~V五個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)(選填“Ⅰ~V”).
(5)已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為C u2+和Cu,由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為(寫出化學(xué)式).
(6)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過程反應(yīng)的離子方程式為
(7)將一定量的鐵紅溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3+ , 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO.向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng),經(jīng)過濾、洗滌后,把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止.得到固體質(zhì)量不可能為( )
A.18 g
B.24 g
C.30 g
D.36 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣,發(fā)生的電極反應(yīng)為:X極:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y極:2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣;關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是( )
A.該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高
B.工作一段時間后,KOH的物質(zhì)的量減少
C.X極發(fā)生氧化反應(yīng),Y極發(fā)生還原反應(yīng)
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng),則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其電子式是 , 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性和性.
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 .
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 .
(5)過程Ⅲ實驗的目的是 .
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性,其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸,燒瓶中為亞硫酸鈉固體,B、D中為品紅溶液,C中為NaOH溶液.
(1)實驗時用裝置A制備SO2氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,取B、D溶液于試管中分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:BD . 解釋B中對應(yīng)現(xiàn)象的原因 .
(3)裝置C的作用是
(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗:
通氣一段時間后,甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺.試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題.
①兩同學(xué)在氣體進(jìn)入品紅溶液之前,先將氣體通過F裝置,F(xiàn)中可盛裝濃硫酸.其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且 .
②試分析甲同學(xué)實驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是:(用離子方程式說明)
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?
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