11．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（　�。�
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2：5
B．被氧化的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸總數(shù)的$\frac{5}{8}$
C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
D．KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)

分析 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化，
A、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化，所以被氧化的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸總分子數(shù)的$\frac{5}{8}$，故B正確；
C、2molKMnO4全部發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化，所以HCl沒(méi)有分別完全發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)元素化合價(jià)的變化結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
C．在KI溶液中加入NaNO3，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，即有I2生成
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較，加入少量CuSO4固體，速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將銅絲放在酒精燈上加熱片刻后，立即浸入乙醇中，反復(fù)多次可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．銅絲在乙醇中變黑B．銅絲點(diǎn)燃后變紅
C．反應(yīng)中產(chǎn)生黑煙D．銅絲在乙醇中變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．向含1mol NaOH、0.5mol Ba（OH）2、1mol NaAlO2的混合液中緩慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mol）11.523
n（沉淀）（mol）0.511.51
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�
A．v（A）=0.01 mol/（L•s）B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•s）D．v（C）=0.5mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）如圖1所示為兩種常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)．A圖中液面所示溶液的體積為21.60mL，用儀器A或B測(cè)量液體體積，平時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視讀書為M mL，若M＞N，則所使用的儀器室滴定管（填序號(hào)）．
（2）某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘．
①將海帶灼燒灰化所需瓷質(zhì)儀器為坩堝．
②將溶液中的I- 氧化為I2，氧化劑最好選用D（填序號(hào)）．
A．濃硫酸B．濃硝酸C．KMnO4（H+）溶液D．H2O2（H+）溶液
③可作為從碘水中萃取碘的有機(jī)溶劑是苯、四氯化碳（填試劑名稱）．
④從碘的有機(jī)溶液中回收有機(jī)溶劑，可選用的實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)B（填如圖2所示序號(hào)）．
（3）為測(cè)定某純堿樣品（僅含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案為：
①判斷沉淀是否完全的操作時(shí)取少量反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO3溶液，無(wú)沉淀生成，則沉淀完全．
②過(guò)濾后需要洗滌沉淀，若未洗滌沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；為了檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈，可向最后一次洗滌的濾液中滴加取少量最后一次洗滌液與小試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，如沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈（填化學(xué)式）．
③該樣品中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106g}{a}%$（用a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，第一電離能最小的元素的原子軌道表達(dá)式．
（2）第四周期元素中：4p軌道半充滿的元素是As（填元素符號(hào)），價(jià)電子層中S電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是鈦（填元素名稱）．
（3）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)方程式為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為H2O＞NH3＞CH4．
②寫出K的基態(tài)電子排布式1S22S22P63S23P64S1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)．用溴水作試劑可以將下列各選項(xiàng)中的溶液鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在80℃時(shí)，將0.40mol 的N2O4氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號(hào)）．
A．增大N2O4起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑  D．升高溫度
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列操作，不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A．恒溫恒容下再通入N2O4氣體
B．恒溫恒容下再通入NO2氣體
C．恒容時(shí)，升高溫度
D．恒溫恒容時(shí)通入Ar
E．恒溫時(shí)壓縮體積
（5）圖中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為B
A．平衡狀態(tài)  B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．無(wú)法判斷．

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