【題目】東白山松樹和金背松鼠體內細胞的某些元素含量（占細胞干重（除去水）的質量百分數(shù)）如表 所示，下列有關敘述正確的是（　�。�

A.依據(jù) N、S 含量可推知，金背松鼠細胞內最多的化合物是蛋白質

B.東白山松樹的含水量比金背松鼠多

C.測定該動物的某種小分子含 C、H、O、N、S，此小分子是氨基酸

D.這兩種生物體內所含的化學元素的種類和含量差異均很大

【答案】C

【解析】

1、生物界與非生物界的統(tǒng)一性與差異性：統(tǒng)一性：構成生物體的元素在無機自然界都可以找到，沒有一種是生物所特有的。

差異性：組成生物體的元素在生物體體內和無機自然界中的含量相差很大。

2、大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C為最基本元素，O是活細胞中含量最多的元素。

A、 金背松鼠的活細胞中含量最多的化合物是水，A錯誤；

B、題干信息為細胞干重，故無法判斷二者含水量的多少，B錯誤；

C、測定該動物的某種小分子含 C、H、O、N、S，此小分子是氨基酸，C正確；

D、這兩種生物體內所含的化學元素的種類基本相同，但含量差異很大，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3－)的變化如下：

下列分析正確的是

A. CO2通入 NaClO溶液的反應：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應：2OH－+CO2=CO32－+H2O

D. 通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一

已知：①二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃。

②制備二茂鐵的反應原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（C5H6, 密度為0.95g/cm3），攪拌；

③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min；

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是________________________.

（2）步驟①中通入氮氣的目的是____________________________________________________.

（3）儀器c的適宜容積應為(選編號)：_________

①100mL ②250mL ③500mL

（4）步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是__________________________________________________

（5）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在圖二中進行，其操作名稱為_________；該操作中棉花的作用是______________________________________________________.

（6）為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是__________________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實驗的產(chǎn)率為____________（保留三位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進行如下實驗：

取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：

（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為_____________；

（2）實驗中眼睛注視_________________，直至滴定終點；判斷到達終點的現(xiàn)象是___________________________________________ ；

（3）若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；

（4）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）

A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；

B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；

C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NOH溶液，測得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A. X=20

B. a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點溶液中c(H－)＝2.14×10－3molL－1

D. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為［Ar］_____________。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質，尿素分子中四種不同元素的電負性由大到小的順序是_______；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。

(3)Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領域應用廣泛，化學共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應的離子方程式為______________。

(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示，該晶體是一種磁性材料，能導電。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結構)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。

③解釋Fe3O4晶體能導電的原因：_________________________；若晶胞的體對角線長為a mm，則Fe3O4晶體的密度為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)g·cm—3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為人工腎臟采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2）的原理。請回答下列問題：

(1)電源的負極為____(選填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為________________、_________________________。

(3)電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將___(選填“降低”、“增大”或“不變”)。

(4)若兩極共收集到標準狀況下氣體6.72 L，則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8

（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是___________（用編號填寫）

a．CH3COONab．Na2CO3 c．NaClOd．NaHCO3

（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_________（填字母）

A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH﹣）

D. E.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數(shù)值）．

（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_________________

（6）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+______________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案