【題目】下列關于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是(　　)

A.可用鐵制容器儲存稀硝酸

B.實驗室用排空氣集氣法收集NO氣體

C.實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁

D.NO2與水發(fā)生化合反應生成硝酸

【答案】C

【解析】

A. 可用鐵制容器儲存濃硝酸，稀硝酸和鐵反應，濃硝酸和鐵常溫鈍化，故A錯誤；

B. 實驗室收集NO氣體不能用排空氣集氣法，NO和O2反應，故B錯誤；

C. 實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，故C正確；

D. NO2與水反應生成硝酸，但不是發(fā)生化合反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的關系如圖所示(V=0時，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說法不正確的是

A. MOH是一元強堿

B. a 點：V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D. 25℃時，CH3COO－的水解平衡常數(shù)約為5.9×10－10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Na2O2的電子式____________________

（2）寫出“海洋元素”的元素符號__________,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為______________。

（3）寫出木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生的化學反應方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關�；卮鹣铝袉栴}：

(1)無機非金屬材料與我們的生活聯(lián)系密切。我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”填補了我國計算機史上空白，“龍芯一號”材料的化學式為______；傳統(tǒng)的無機非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運用。玻璃和水泥的生產(chǎn)中均用到的原料的名稱是____，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應的化學方程式為____________。

(2)金屬材料的應用更是廣泛。工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________；用實驗判定腐蝕液中含有Fe2＋離子______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。

（1）該同學用托盤天平應稱量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。

（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。

（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止氮氧化物對空氣的污染，人們采取了很多措施。

（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。

①下列有關說法正確的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)

B．恒溫恒容時，當混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態(tài)

C．體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D．恒溫恒壓時，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻v正(N2) 隨時間的變化曲線：____________

（2）現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據(jù)以下相關數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。

反應

25℃時的平衡常數(shù)

焓變

反應I：2NO(g) N2(g)＋O2(g)

K1=1×1030

△H=－180.5kJ/mol

反應II：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)

K2=4×10－92

△H= +566.0kJ/mol

（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分數(shù)為1/3，請計算此時的平衡常數(shù)Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最簡式）。（備注：對于有氣體參加的反應，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)。）

（4）用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過），電極I發(fā)生的電極反應為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的原子核外電子排布中，最外層與次外層上的電子數(shù)相等的是

A. 氦 B. 氬 C. 鎂 D. 氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有Z為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑W＞Y

B. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的小

C. Z元素的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應

D. Y的氫化物能與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟磺胺草醚(結(jié)構(gòu)式為，化學式為C13H10ClF3N2O6S)為高效豆田芽后除草劑，在雜草萌生后施藥可有效防除一年生闊葉雜草。其合成方法如圖：

回答下列問題：

（1）已知A的分子式為C7H8，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（2）寫出從A→B反應的化學方程式：______________________。與B具有相同官能團的B的同分異構(gòu)體有___________個，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比值為2：2：2：1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)

（3）上述反應中，B→C屬于___________反應，E→F屬于___________反應。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）仿照題給價息，寫出以和為原料合成的流程圖(其他無機試劑自選)。_________________

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