Question

【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10－5	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11	3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為_____________。

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是________________________________�！�

Answer 1

【答案】 CH3COOH>H2CO3>HClO CO>ClO－>HCO>CH3COO－ 大于 稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強，電離平衡常數(shù)大

【解析】(1)酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

(2)酸性越強，其酸根離子結合氫離子的能力越弱，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，則結合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；故答案為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

(3)酸性越強，其酸根離子的水解能力越弱，對應溶液的pH越小，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，則酸根離子的水解能力：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，則溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c；故答案為：a＞b＞d＞c；

(4)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大，

故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大。