【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. X是電源的負(fù)極
B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2 H2+CO+O2
D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
【答案】D
【解析】試題分析:A、從圖示可看出,與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化,均得電子,應(yīng)為電解池的陰極,則X為電源的負(fù)極,正確;B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式分別為:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ、CO2+2eˉ=CO+O2ˉ,正確;C、從圖示可知,陽(yáng)極生成H2和CO的同時(shí),陰極有O2生成,所以總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2,正確;D、從總反應(yīng)方程式可知,陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽(yáng)極生成1mol氣體(氧氣),所以陰、陽(yáng)兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( )
加入物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50 mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO) |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中增大 |
C | 50 mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變 |
D | 0.1 mol NaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種常見的強(qiáng)酸,下列關(guān)于濃、稀硝酸的描述錯(cuò)誤的是( )
A.濃硝酸氧化性大于稀硝酸
B.濃硝酸導(dǎo)電性小于稀硝酸
C.濃硝酸能使鋁、鐵鈍化,稀硝酸不能
D.與銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物兩者相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________。
(2)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法正確的是( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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