【題目】對于實(shí)驗(yàn)IIV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:逐滴滴加鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無色
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去
【答案】D
【解析】解:A.先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則開始沒有氣泡,故A錯(cuò)誤;
B.四氯化碳的密度比水的大,充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為氯化鐵溶液,為黃色,故B錯(cuò)誤;
C.從飽和食鹽水中提取NaCl晶體,利用蒸發(fā)操作,不需要坩堝,應(yīng)選蒸發(fā)皿,故C錯(cuò)誤;
D.濃硫酸具有脫水性,蔗糖變?yōu)镃,然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,具有還原性,使酸性KMnO4溶液褪色,觀察到性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去,故D正確;
故選:D.
A.先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
B.上層為氯化鐵溶液,為黃色;
C.從飽和食鹽水中提取NaCl晶體,利用蒸發(fā)操作;
D.濃硫酸具有脫水性,蔗糖變?yōu)镃,然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,具有還原性,使酸性KMnO4溶液褪色.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中,不正確的是( )
A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
C. 油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A. 酸→堿 B. 有機(jī)物→無機(jī)物 C. 金屬單質(zhì)→非金屬單質(zhì) D. 鹽→氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中正確的是
A. 乙苯的同分異構(gòu)體有三種
B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)能生成BrCH2CH2CH2Br
C. 己二酸()可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D. 有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( )
加入物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50 mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO) |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中增大 |
C | 50 mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變 |
D | 0.1 mol NaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中能大量共存的離子組是
A.Na+、OH一、HCO3- B.NH4+、NO3—、OH—
C.H+、K+、CO32-、 D.Ba2+、OH一、C1—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料,通過以下過程制備高鐵酸鉀(K2FeO4):
(l) Na2O2的電子式為__________。
(2)操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。
(3)氣體X為____,寫出FeSO4與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。
(5)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,,則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。
(6)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中,加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性,配成250mL 溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________。
(2)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是________________________________!
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