【題目】已知A、B、CD四種物質(zhì)均含有鐵元素,彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答:

1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__、其中Al__劑。

2)反應(yīng)④的離子方程式為:__。

3)新配制的C溶液中應(yīng)加入__,以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__(填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 還原劑 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 鐵粉(屑) KSCN(或NH4SCN 溶液變紅(或呈現(xiàn)血紅色)

【解析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成A,則AFe,鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B,B為黑色磁性氧化物,則BFe3O4,Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià),與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3FeCl2,鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,則CFeCl2,FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3,則DFeCl3,據(jù)此分析解答。

(1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應(yīng)中Al0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià),化合價(jià)升高,失電子,被氧化,作還原劑;

(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3,離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

(3)CFeCl2,DFeCl3,亞鐵離子具有還原性,易被氧化,新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(),以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(NH4SCN),三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K4.6×104(已知2.14),向20 mL 0.01 mol·L1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測(cè)得混合液的pHNaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是

A. X20

B. a點(diǎn)溶液中c(H)2.14×103 mol·L1

C. ab、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

D. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)c(Na)c()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 氣體ANO2

B. X溶液中肯定存在Fe2、Al3、NH4+、SO42-

C. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. X溶液中不能確定的離子是Al3Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】查閱文獻(xiàn):Ⅰ.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)氮的化合物。

Ⅱ.FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0。

Ⅲ.NO2NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如表所示:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間CO2,關(guān)閉彈簧夾

打開(kāi)分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞

無(wú)明顯現(xiàn)象

加熱燒瓶,反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱

A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。

②反應(yīng)停止后,A中無(wú)固體剩余

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

加熱前,向燒瓶中滴入濃硝酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是________________________________

檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________

甲取少量B中溶液,加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________,請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因________________________________________________________,甲依據(jù)該現(xiàn)象得出結(jié)論:鐵與硝酸反應(yīng)有NO生成。

④乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),乙作出的改變是____________________________,證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程,請(qǐng)回答:

1)在常溫下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__;所得溶液具有漂白性,其有效成分的名稱為__。

2)將上述呈堿性的溶液與FeCl3溶液混合,可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉(Na2FeO4),反應(yīng)如下:3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O則該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__(填離子符號(hào)),當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時(shí),所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為__

3)證實(shí)最終所得溶液中含有Na+的操作是:進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)時(shí),火焰呈現(xiàn)__色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們運(yùn)用元素周期律和元素周期表,可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)。試回答:

(1)堿金屬元素中,鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__、其中6Li、7Li互為__,用電子式表示Li2O的形成過(guò)程___。

(2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族;鉀的氧化物有多種,其中過(guò)氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑,寫(xiě)出過(guò)氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;超氧化鉀與水反應(yīng)如下,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中,酸性最強(qiáng)的HClO4中氯元素的化合價(jià)為__、可作半導(dǎo)體材料的元素是__(填名稱),當(dāng)反應(yīng)H2+Cl22HCl發(fā)生過(guò)程中,涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填:離子鍵或極性鍵或非極性鍵)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮?dú)馐谴髿庵泻孔疃嗟臍怏w,研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。

1)合成氨的原理為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

①將一定量的N2(g)H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得N20.1mol,H20.4mol,NH30.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為__。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___。

a.向容器中按原比例再充入原料氣

b.向容器中再充入惰性氣體

c.改變反應(yīng)的催化劑

d.液化生成物分離出氨

2)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g) ΔH0體系中,各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①用O2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.2v(NO2)=v(O2)

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.將容器的體積縮小至1L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】數(shù)10億年來(lái),地球上的物質(zhì)不斷變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:

用上表所涉及的分子填寫(xiě)下列空白。

(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式,下同)______________;

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________;

(3)與H可直接形成配位鍵的分子有________;

(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________,用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因________;

(5)分子中不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有________,它的立體構(gòu)型為________;

(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________,它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成________;

(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中,分子的極性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同,它叫________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

(1) C中含氧官能團(tuán)名稱為________。

(2) D→E的反應(yīng)類型為________。

(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

(4) D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________

①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 寫(xiě)出以CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。

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