【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

【答案】B

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；

B.時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正確；

C.時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以，故C錯誤；

D.時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則，再結合電荷守恒得，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關說法中錯誤的是

A.通過調(diào)試反應條件，可以提高該反應的進行程度

B.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

C.達到平衡時，SO2和SO3的速率相等

D.提高反應溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化

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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A.和完全反應放出的能量為180kJ

B.通常情況下，和混合能直接生成NO

C.和具有的總能量小于具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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【題目】為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NA

B. 反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3

C. 產(chǎn)生6.4g O2反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA

D. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，結論錯誤的是

A.硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B.離子半徑：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-

C.熔點：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D.沸點：＞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

請回答：

(1)組成A的三種元素是________，A的化學式是________。

(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是________。

(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學名：亞甲基四胺)，該反應的化學方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。

Ⅱ．某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：

請回答：

(1) 三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示________。

(2) 若通入水中的Cl2O已過量，設計實驗方案檢驗________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1)實驗室制取氨氣的反應方程式為______

(2)上述生產(chǎn)純堿過程副產(chǎn)品是______。

(3)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______。

(4)寫出上述流程中X物質(zhì)的電子式______。

(5)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______(選填循環(huán)Ⅰ或循環(huán)Ⅱ)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_________。

(6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________。

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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理：

B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大。）請回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

（1）BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式_______。

（2）該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→__→__→F→D→I；其中裝置E的作用是____。

（3）能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是____。

實驗Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____，步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為_____。

（5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（6）下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。

A．步驟③中未加硝基苯

B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D．滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去與水的反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應

C.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

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