某無色溶液M可能含有離子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－
B．最終溶液中最少含2種溶質
C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1
D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-
B

試題分析：無色溶液首先排除MnO4-、Cu2+ 、Fe3+，根據(jù)圖像，剛開始滴加鹽酸無沉淀，說明有OH-，也就沒有HCO3－、Mg2+、 NH4＋，繼續(xù)滴加鹽酸有沉淀產(chǎn)生，但是沉淀增加到一定值時不再變化，一段時間后減少，說明一定有AlO2－、SiO32－、CO32－，根據(jù)電荷守恒，Na+一定有，SO42－可能有，A錯誤；B正確；
C、n(NaAlO2)與n(Na2CO3)的比值和消耗鹽酸體積有關系，看沉淀溶解，消耗鹽酸體積為3格，是AlO2-轉換為Al(OH)3，與鹽酸反應；中間沉淀不變消耗鹽酸體積為8格，是CO32－與鹽酸反應生成CO2，則比值為3:4，錯誤；D、開始時是OH-和H+反應生成水，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列七種物質:
①鋁     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑦HCl
（1）上述物質中屬于電解質的有             。(填序號)
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是                            。
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲容器中發(fā)生了某化學反應，測得反應過程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七種粒子，其中ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

（1）CN一中氮元素的化合價是                    。
（2）甲容器中發(fā)生反應的離子方程式是                        。該反應的氧化產(chǎn)物是       (填化學式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈堿性，若最終兩容器中N2的物質的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應的氧化劑的物質的量之比為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，說明                                           ，
紅色變淺說明                                                     。
(3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
    Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+ →    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋�。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為                    （保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知250C時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的幾種,并且水電離出的c(H+) = 1×10-13mol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色變?yōu)辄S色。下列有關分析正確的是
A．溶液的PH=1或13
B．溶液中一定沒有Fe3+,Na+
c．溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3-
D．當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-完全沉淀時，鋁元素的存在形式是 （   ）    
A．全部為Al(OH)3沉淀
B．幾乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中
D．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學式：沉淀1             ，沉淀2             ，沉淀3             ；
（2）寫出混合液+A的離子方程式                                  ；
溶液+B的離子方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于氧化還原反應的離子方程式的是（   ）
A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2­＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

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