屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（   ）
A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2­＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
BD

試題分析：氧化還原反應(yīng)要有化合價的變化，B和D中都有化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式。答案選BD。
考點；氧化還原反應(yīng)的判斷
點評：判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，主要看化合價有沒有變化，如果化合價發(fā)生改變，則屬于氧化還原反應(yīng)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液M可能含有離子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－
B．最終溶液中最少含2種溶質(zhì)
C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1
D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一無色透明溶液，可能含Cu2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、等離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實驗：
①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入過氧化鈉，有無色氣體放出，且有白色沉淀產(chǎn)生，加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷：
該溶液中一定存在          ，一定不存在            ，可能存在         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是（  ）
A．肯定沒有碳酸鈉
B．肯定有硫酸
C．是否含有氯化銅不能確定
D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是
A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同的階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 （   ）
 
A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的導電能力：a>b>d>c
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某中學化學興趣小組在課外活動時，對學校附近的甲、乙兩條河流的水質(zhì)進行了多次檢測。第一組檢測甲河流的水質(zhì)結(jié)果如下：
檢測次數(shù)
溶液中檢測出的溶質(zhì)
 第一次
KCl    K2SO4 Na2CO3   NaCl
 第二次
KCl    BaCl2   Na2SO4  K2CO3
 第三次
Na2SO4 KCl    K2CO3  NaCl
（1）三次檢測結(jié)果中第      次的結(jié)果肯定不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在、CO32–和Cl–，該小組進行了如下實驗，請你參與探究與分析。

（3）第二組對乙河流進行檢測，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經(jīng)檢測它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、六種離子。并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應(yīng)含有的三種離子為     、     、     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子
Na＋    H＋     Ba2＋
陰離子
OH－   CO    SO 
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
① A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
(1) 鑒別某溶液中是否含有B中陰離子的實驗操作方法是：                              
(2)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式： 
A溶液與B溶液反應(yīng)：                                                   ；
B溶液與沉淀E反應(yīng)：                                                   ；
(3)  D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完全生成標準狀況時的氣體b L，則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向20mL 0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
A．x=20時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
B．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
C．x=60時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
D．x=60時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

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