Question

甲容器中發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中，容器中存在Na⁺、H₂O、CN^-、ClO^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-七種粒子，其中ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

（1）CN^一中氮元素的化合價(jià)是                    。
（2）甲容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是       (填化學(xué)式)。
(3)乙容器中用ClO₂代替ClO^-，溶液呈堿性，若最終兩容器中N₂的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為                              。

Answer 1

（1）－3
（2）5ClO^－＋2CN^－＋H₂O=N₂↑＋2HCO₃^-＋5Cl^－（寫可逆符號(hào)也給分）；N₂、HCO₃^-
（3）5∶2（每空2分）

試題分析：（1）非金屬性C<N，所以氮元素的化合價(jià)是－3
（2）根據(jù)題意：5ClO^－＋2CN^－＋H₂O=N₂↑＋2HCO₃^-＋5Cl^－（寫可逆符號(hào)也給分）；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N₂、HCO₃^-
（3）最終都被還原為Cl^-，ClO₂得5個(gè)電子，ClO^-得2個(gè)電子，若最終兩容器中N₂的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶2。