Question

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-； Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大．試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na（寫元素符號）
（2）X與M兩元素以原子個數(shù)1：1形成的化合物的電子式為
（3）寫出由YM₂制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）化合物Z₂W₂遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑
（5）W、M兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例Cl₂、ClO₂（寫化學(xué)式，任寫兩種）
（6）乙酸乙酯在X的最高價氧化物的水化物溶液中易水解，寫出相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH．

Answer 1

分析 Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是原子晶體，可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，據(jù)此解答各小題即可．

解答 解：Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是原子晶體，可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，綜上可知：X為鈉，Y為硅，Z為硫，W為氯，M為氧，
（1）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故Na、Si、S、Cl、O五種元素中原子半徑最大的元素是Na，故答案為：Na；
（2）Na與O兩元素以原子個數(shù)1：1形成的化合物為過氧化鈉，Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，
故答案為：；
（3）由SiO₂制取Si單質(zhì)，是采用高溫下利用碳還原的方法，化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）S₂Cl₂與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，無色刺激性氣味氣體除氯化氫外，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價變化守恒推斷，化合價降低的生成黃色沉淀為單質(zhì)硫，化合價升高的生成二氧化硫氣體，依據(jù)原子守恒、電子守恒寫出化學(xué)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑；
（5）Cl、O兩元素形成的單質(zhì)氯氣具有強(qiáng)氧化性，常用來殺菌消毒，ClO₂是一種新型消毒劑，故答案為：Cl₂、ClO₂；
（6）乙酸乙酯在氫氧化鈉的水溶液中水解，生成CH₃COONa和C₂H₅OH，反應(yīng)方程式為：CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH，故答案為：CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系和應(yīng)用，尋找本題的突破點(diǎn)為Y是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可．