Question

14．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄C1至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
• C． 物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、根據(jù)弱電解質的電離平衡來分析稀釋后的pH；
B、根據(jù)離子對氨水的電離平衡的影響來分析平衡移動及溶液的pH；
C、物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析；
D、pH=5.6，說明c（H⁺）＞c（OH^-），據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A、因醋酸是弱電解質，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯誤；
B、在氨水中存在電離平衡，當加入NH₄Cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯誤；
D、物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D、pH=5.6，說明c（H⁺）＞c（OH^-），據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電離平衡及pH的有關計算，學生應注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，能利用影響平衡的因素及酸堿反應的實質來分析解答即可．