20．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．用熱的純堿溶液可洗滌餐具上的油污
B．新制Cu（OH）2懸濁液在醫(yī)院中常用于尿糖的檢測
C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別棉麻織物和純羊毛織物
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

分析 A、碳酸鈉溶液顯堿性，能用于清洗油污；
B、新制Cu（OH）2懸濁液能與醛基反應生成紅色沉淀，可用于尿糖的檢測；
C、純棉織物是纖維素，純羊毛織物是蛋白質(zhì)；
D、煤的氣化、液化都是化學變化；

解答 解：A、碳酸鈉溶液顯堿性，能使油脂水解，故可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污，故A正確；
B、新制Cu（OH）2懸濁液能與醛基反應生成紅色沉淀，可用于尿糖的檢測，故B正確；
C、純羊毛織物灼燒時有燒焦羽毛的味道，故用灼燒并聞氣味的方法鑒別純棉織物和純羊毛織物，故C正確；
D、煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學變化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學與生活，難度不大．要注意與人類生產(chǎn)、生活相關的知識歷來是考查的熱點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在${\;}_{m}^{n}$X${\;}_{q}^{p}$ 中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（　�。�
A．不同的原子B．同一元素的不同原子或離子
C．不同元素的離子D．不同的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．完成下列方程式（要注明反應條件）．
①甲烷與氯氣反應制一氯甲烷：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
②乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
③乙烯與氫氣加成反應：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
④乙烷的燃燒：2C2H6+7O2 $\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中沒有顯示的性質(zhì)是（　�。�
A．強氧化性B．脫水性C．酸性D．吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）A的原子結(jié)構示意圖是 E的電子式為；
（2）D在周期表中的位置是第三周期第VIA族．它的下一周期同族元素最高價氧化物對應的水化物的分子式為H2SeO4；
（3）C與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，寫出所得溶液中含有10個電子的微粒符號Na+、OH-、H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-； Y單質(zhì)晶體熔點高硬度大．試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na（寫元素符號）
（2）X與M兩元素以原子個數(shù)1：1形成的化合物的電子式為
（3）寫出由YM2制取Y單質(zhì)的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）化合物Z2W2遇水劇烈反應，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
（5）W、M兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例Cl2、ClO2（寫化學式，任寫兩種）
（6）乙酸乙酯在X的最高價氧化物的水化物溶液中易水解，寫出相應的反應化學方程式CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是（　　）
A．盛放待測液的錐形瓶使用前未用待測液潤洗
B．用酚酞作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體
C．錐形瓶中顏色由紅色變無色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復紅色
D．讀標準酸液初始體積時俯視，終點時平視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．某無色溶液X，由K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：（如圖1）

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是NH+4、CO32-、SO42-，要確定可能存在的離子，需補加的實驗是K+．
Ⅱ．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖3．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積5.6L；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，操作是加入4.5g水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：

（1）熔煉時被氧化的元素是銅，酸浸時反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾，固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO2的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲?CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進行反應，寫出反應的化學方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．為徹底消除污染，可將反應中產(chǎn)生的氣體與V L（標準狀況）空氣混合通入水中，則V至少為28nL（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）．
（4）已知2Cu+ $\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點相同點是均得到藍色溶液；不同點是與鹽酸混合有紅色固體出現(xiàn)，而與硝酸混合沒有固體出現(xiàn)，但有氣泡產(chǎn)生．
（5）假設粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，則粗銀應與電源的正極相連，當兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差43.2g．

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