12．下列變化過程中△H＜0的是（　�。�
A．Na與水反應B．HCl分解為H2和Cl2
C．電解Al2O3得到Al和O2D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應

分析 常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數(shù)的化合反應等．常見的吸熱反應：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等，以此作答．

解答 解：△H＜0，為放熱反應，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數(shù)的化合反應等．
A、金屬與酸或水的反應，因此Na與水反應屬于放熱反應，故A正確；
B、HCl分解為H2和Cl2，屬于吸熱反應，故B錯誤；
C、電解Al2O3得到Al和O2屬于吸熱反應，故C錯誤；
D、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應屬于吸熱反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查常見的吸熱反應和放熱反應的類型，難度不大，平時注意對化學反應進行歸類，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．金屬腐蝕的實質是金屬的原子失去電子變成金屬離子
B．金屬的化學腐蝕必需在酸性條件下進行
C．金屬腐蝕的快慢與溫度高低無關
D．鋼鐵在弱酸性或中性環(huán)境腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多可能有（　�。�
A．3種或4種B．3種或5種C．4種或5種D．4種或6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析不正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量小于Q kJ
D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今有七種物質：①鋁線   ②熔化的KNO3    ③NH3    ④NaCl晶體  ⑤液態(tài)氯化氫   ⑥石灰水    ⑦乙醇  ⑧二氧化碳 其中屬于電解質的是②④⑤，屬于非電解質的是③⑦⑧，上述狀態(tài)下能導電的是①②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如表，下列關于硒元素的敘述正確的是（　　）
O
S
SeBr
A．硒位于元素周期表第四周期第IVA族
B．硒的非金屬性比S弱
C．H2Se比HBr穩(wěn)定
D．最高價氧化物的化學式為SeO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知A、B、C、D四種短周期元素分別屬于不同主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號為Be，在周期表中的位置為：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化學式為Al2O3；其與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）C的氫化物的電子式為，1molC的氫化物與足量的C的氧化物反應，轉移的電子的物質的量為2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半徑最大的是Al．（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中正確的是（　　）
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+
D．④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與氫氧化鈉溶液反應，反應后鋁均無剩余，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：2，兩份鋁屑的質量比為1：2，消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為3：2．

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