【題目】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
強電解質(zhì) | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質(zhì) | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非電解質(zhì) | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
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【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 分子式 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g/cm3) | 水中溶解性 |
甲 | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是( )
A.萃取法 B.升華法 C.蒸餾法 D.分液法
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【題目】
向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解病得到深藍色的透明液體;若向試管中加入一定量乙醇,析出深藍色晶體。結(jié)合有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______(填元素符號);藍色沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(2)請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________。
(3)SO42-的空間構(gòu)型是_____________,其中S原子的雜化軌道類型是___________。
(4)NH3、H2O分子中,鍵角的大小順序為_______(用分子式表示);NH3極易溶于H2O的原因,除了兩種分子都是極性分子外,還因為_______________。
(5)Cu和O能形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則R所表示微粒的價電子排布式為_____;若相鄰的兩不同微粒間的距離為a cm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體的密度為_______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。
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【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示:[已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.9kJ/mol]
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________;△H2=_______________;
(2)恒溫恒容時,1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|______(填 “大”、“小”或“相等”).
(3)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有______。
a.升高溫度 b.充入He氣 c.再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d.使用催化劑
(4)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是______。
(5)含硫廢棄的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵,工業(yè)脫除廢氣中SO2的原理如下:
①用純堿溶液吸收SO2,將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________;
②若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再導(dǎo)入吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的電子式是____________。
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【題目】氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料,二者在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:
(1)氣體的制備與凈化
① 氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序為b__________(按氣流順序,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與氯氣的反應(yīng)
①上圖中的裝置連接順序為A_____ B (用大寫字母表示)。
氨氣的入口是____(填“e”或“f”),原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,寫出一種此反應(yīng)的工業(yè)用途:____________。
② 設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨(要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論): __________。
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。
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【題目】已知海水中溴元素主要以Br-形式存在,工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下:
資料:溴單質(zhì)容易揮發(fā)。
(1)寫出“氧化”時的離子方程式_______。
(2)寫出第1步“吸收”時的離子方程式________________,該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的____性。
(3)得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作,都可得到溴單質(zhì):
① 直接蒸餾得到溴單質(zhì),該操作利用的是溴的何種性質(zhì):___________;
② 加入四氯化碳萃取,將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)?梢杂盟穆然紝︿迦芤哼M行萃取利用的是溴的何種性質(zhì):_______________。
(4)對虛線框中的流程進行整體分析,完整說明該流程中所有操作的目的是___________。
(5)工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2,完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______
若有480g溴完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。
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【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣
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【題目】某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池,電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4,下列說法正確的是
A. 放電時正極上的電極反應(yīng)為:V2O4+xe-+ xLi+ =LixV2O4
B. 該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替
C. 充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉(zhuǎn)化為 V2O4
D. 放電時每消耗7gLi,就會有1mol電子通過凝膠
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【題目】I.汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2+O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
(1)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2 的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”)。
(2)在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2,50秒后達到平衡,測得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。
II.(3)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0,一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)
Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,回答下列問題
(4)甲醇燃料電池(簡稱DMFC )由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示:
通入a氣體的電極是原電池的___極(填“正”或“負”),其電極反應(yīng)式為_________。
(5)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后,若每個電池甲烷用量為0.224L (標(biāo)況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為____(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產(chǎn)生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為_________。
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