【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示:[已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.9kJ/mol]
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:_______________________;△H2=_______________;
(2)恒溫恒容時,1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|______(填 “大”、“小”或“相等”).
(3)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有______。
a.升高溫度 b.充入He氣 c.再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d.使用催化劑
(4)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是______。
(5)含硫廢棄的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵,工業(yè)脫除廢氣中SO2的原理如下:
①用純堿溶液吸收SO2,將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________;
②若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再導(dǎo)入吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的電子式是____________。
【答案】 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -297 kJ/mol -78.64kJ/mol 大 c 升高溫度 t3t4 2SO2 +H2O+CO32-=2HSO3-+CO2↑
【解析】(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,所以,硫的物質(zhì)的量為1mol.由圖1可知1molS(s)完全燃燒放出的熱量為297KJ,所以,硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297KJmol-1;由圖1可知,參加反應(yīng)的n(SO2)=1mol-0.2mol=0.8mol,根據(jù)熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1;可知,△H2=0.4△H=0.4×(-196.6kJmol-1)=-78.64KJmol-1;
(2)恒溫恒容時,開始為1molSO2和2molO2與開始為1molSO2和1molO2相比,增大氧氣的濃度,平衡正向移動,所以開始為1molSO2和2molO2的SO2轉(zhuǎn)化率高,放出熱量的數(shù)值比|△H2|大;
(3)A.反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動,n(SO3)減小,n(SO2)增大,n(SO3)/n(SO2)減小,故A錯誤;B.恒容條件下,充入氦氣,反應(yīng)混合物濃度不變,平衡不移動,n(SO3)/n(SO2)不變,故B錯誤;C.通入充入1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)相當于加壓,平衡右移,再通入0.5mol O2(g),平衡進一步右移,n(SO3)/n(SO2)增大,故C正確;D.使用催化劑,加快反應(yīng),平衡不移動,n(SO3)/n(SO2)不變,故D錯誤;故答案為C;(4)t2~t3段正逆速率都加快,且v(正)>v(逆),平衡正向移動.t4~t5段正逆速率都加快,且v(正)<v(逆),平衡逆向移動.該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng),若升高溫度,平衡逆向移動,若增大壓強,平衡正向移動,故t2~t3段為增大壓強,t4~t5段為升高溫度;t2~t3段為增大壓強后,平衡正向移動,SO3的含量升高,至t3~t4平衡時含量達最高;
(5)①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,離子方程式:H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑;②二氧化硫為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),NaOH的電子式為。
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【題目】帶有2個單位正電荷的微粒X2+,它的質(zhì)量數(shù)等于137,中子數(shù)是81,則核外電子數(shù)為
A. 56 B. 54 C. 58 D. 137
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【題目】某化學反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表
據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/(L· min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=_________mol·L-1,反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是______________。
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3____v1(填“>”“=”“<”),且c3______1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測T_______800℃(填“>”“=”“<”),若A、B、C均為氣體,平衡時B的體積分數(shù)為_____________。
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【題目】Ca3N2某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應(yīng),并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學式。請回答下列問題。
(1)儀器B的名稱是_____________,B中固體物質(zhì)為_______________。
(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管C的水中,目的是______。(填字母)
A.吸收反應(yīng)中剩余的氮氣
B.控制通入氣體的流速
C.防止空氣中的氧氣倒流進入反應(yīng)裝置,干擾反應(yīng)
(3)將制備氮化鈣的操作步驟補充完整:
①打開活塞K并通入N2;
②點燃酒精燈,進行反應(yīng);
③反應(yīng)結(jié)束后,__________________。
(4)該小組同學認為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學式,數(shù)據(jù)記錄如下:
A的質(zhì)量m0/g | A與鈣的質(zhì)量m1/g | A與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①通過計算得到化學式CaxN2,其中x=______。
②小組同學查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2,能與水強烈反應(yīng),請寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學方程式_________________,設(shè)計實驗檢驗Ca3N2與水反應(yīng)產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象__________________。
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【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法中,正確的是
A. 濃硫酸可用于干燥氨氣 B. 濃硫酸可使紙張脫水炭化
C. 濃硫酸必須保存在棕色瓶中 D. 可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣
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【題目】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
強電解質(zhì) | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質(zhì) | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非電解質(zhì) | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
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【題目】如圖是模擬電化學反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是( )
A.開關(guān)K置于N處,則鐵電極的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+
B.開關(guān)K置于N處,可以減緩鐵的腐蝕
C.開關(guān)K置于M處,則鐵電極的電極反應(yīng)式為: 2Cl--2e-=Cl2↑
D.開關(guān)K置于M處,電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒
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【題目】實驗室下列物質(zhì)的保存方法中,不正確的是( )
A. 氯化亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B. 氫氧化鈉溶液盛裝在廣口試劑瓶中
C. 過氧化鈉要密封保存
D. 鋁片放在不密封的容器里
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