【題目】(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______,寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)________。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定問(wèn)移向B電極,則_____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B),其電極反應(yīng)式為 ___________。
②當(dāng)消耗甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
【答案】③ Cu2++2e-=Cu 3g B CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 9.6mol
【解析】
(1)①中銅是負(fù)極,碳是正極,鐵離子在正極放電生成亞鐵離子,不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱;
②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,鐵是正極,銅是負(fù)極,不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱;
③中鐵是負(fù)極,碳是正極,銅離子在正極得到電子生成銅,能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu;
當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí),消耗鐵0.025mol×56=1.4g,析出銅是0.025mol×64g/mol=1.6g,則兩個(gè)電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g=3.0g;
(2)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向B電極,則B電極是負(fù)極,因此B處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
②甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),物質(zhì)的量是1.5mol,假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×80%×8=9.6mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界中的氧化鋁晶體俗稱(chēng)剛玉,是一種堅(jiān)硬的晶體。關(guān)于剛玉的下列說(shuō)法中不正確的是
A.都是無(wú)色晶體B.熔點(diǎn)高難熔化
C.用于制造機(jī)械手表軸承D.用于制造中高檔耐火材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是
A. 氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉
B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4
C. 電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬
D. 外加電流的陰極保護(hù)法中,X是待保護(hù)金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是 ( )
A.加熱至沸騰也不分解B.該酸可以溶解石灰石放出CO2
C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.該酸濃度為1mol/L時(shí)pH=0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上,正反應(yīng)速率方程式表示為v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反應(yīng)速率方程式表示為v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān),m,n,x,y叫反應(yīng)級(jí)數(shù),由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有關(guān)推斷正確的是
A. 上述反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B. 若升高溫度,則k(正)增大,k(逆)減小
C. 在上述反應(yīng)中,反應(yīng)級(jí)數(shù):m=2,n=1
D. 在一定溫度下,NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體:
①在步驟a中,還需要通入氧氣和水,其目的是___________________________。
②在保溫去鐵的過(guò)程中,為使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的pH應(yīng)保持在____________范圍。
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是_______________________________________。
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)
_________________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅,電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是______________________。
(3)下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體),下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。
a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2·3H2O
d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶體
(4)某些共價(jià)化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性,主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離,如:2NH3NH+NH,由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18,則液態(tài)N2O4電離的方程式是______________________________________;Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是( )。
A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C.同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸增大
D.非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-lgc (OH-)]的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A. 兩者恰好反應(yīng)完全,需要NaOH溶液的體積大于10mL
B. Q點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
C. M點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,對(duì)水的電離起抑制作用
D. N點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO2電池,組成為:釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是
A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B. CO2的固定中,每轉(zhuǎn)移8 mol e-,生成6 mol氣體
C. 過(guò)程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 過(guò)程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑
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