【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液，欲將Ba2＋、Ag＋、Fe3＋分離，分別得到三種元素的不溶物，按如圖所示實驗：

(1)加入的試劑(寫化學式)：X________，Y________，Z________。

生成的沉淀(寫化學式)：A________，B________，C________。

(2)寫出反應(yīng)①②③的離子方程式：

①_____________________________________________________________，

②_____________________________________________________________，

③_____________________________________________________________。

【答案】HCl(或NaCl)H2SO4(或Na2SO4)NaOHAgClBaSO4Fe(OH)3Ag＋＋Cl－===AgCl↓Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

【解析】

依據(jù)物質(zhì)溶解度和流程可知，先加入鹽酸或氯化鈉溶液A沉淀銀離子，過濾后加入硫酸鹽溶液或稀硫酸沉淀鋇離子，最后加入強堿沉淀鐵離子，據(jù)此解答。

（1）沉淀鋇離子一般用硫酸根離子，沉淀銀離子一般用氯離子，沉淀鐵離子一般用氫氧根離子，由于硫酸銀微溶于水，所以首先沉淀銀離子，即X是HCl(或NaCl)，根據(jù)流程圖可知最后得到紅褐色沉淀，則Y是H2SO4(或Na2SO4)，用來沉淀鋇離子，Z是NaOH，用來沉淀鐵離子，即A是AgCl，B是BaSO4，C是Fe(OH)3。

（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①②③的離子方程式分別是Ag＋＋Cl－＝AgCl↓、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓、Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表，回答下列問題。

（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是_________（填字母序號）。

圖中表示氧原子，表示氫原子）

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________。

（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的__________________（填溶質(zhì)的化學式）。

（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g），則該溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（5）為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。

①甲同學猜想濃度可能會變大，理由是_______________________。

②為驗證甲同學的猜想是否正確，設(shè)計實驗方案：_________________________。

（6）乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，_________（填“能”或“不能”）計算所得溶液中溶質(zhì)組成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱．
（1）BaCl2 NaCl K2CO3
（2）CaCl2 NaNO3 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中�，F(xiàn)向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. x不可能等于1

B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達平衡時，平衡常數(shù)K甲＜K乙

C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是（ ）

A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5：2

C. B點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是( )

A. HClO B. CO2 C. C2H5OH D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為________。

(3)25 min時，加入了________(填加入物質(zhì)的化學式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（ ）

化學鍵

H—H

H—Cl

H—I

Cl—Cl

Br—Br

鍵能/kJ/mol

436

431

299

247

193

A.HClB.HBrC.H2D.Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①N2分子結(jié)構(gòu)中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知NN的鍵能為946kJ·mol-1，遠大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構(gòu)型為__________，寫出它的一種等電子體的化學式_____________________。

③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關(guān)見解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強

B.同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強

C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2

（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（， ， ），則c 點的原子坐標參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為_____pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可）。

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