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【題目】ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成，下列物質與水反應，跟此反應類型相同的是 ______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：；，

溶液顯 ______ 填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為 ______ ．

已知的兩級電離常數分別為，，則和兩溶液混合后反應的離子方程式為 ______ ．

肼與反應的氧化產物是氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ______ ．

電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應式為 ______ ，為使反應持續(xù)進行，須適時向甲池中添加 ______ ．

【答案】bc 酸性 2：3 負

【解析】

溶于水生成，是化合反應，而與水反應不是化合反應； 與水反應生成亞硫酸是化合反應；與水反應生成氫氧化鈣是化合反應； 與水反應生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應； 與水反應生成氫氟酸和氧氣非化合反應；

因為，所以二步電離程度非常大，所以電離為主溶液呈酸性；

氨水少量，據此書寫離子方程式；

已知，大于的一級電離常數分別為，所以和兩溶液混合，強酸制弱酸；

在反應釜中反應物有、、，生成物有，根據氧化還原反應得失電子相等和質量守恒定律書寫離子方程，然后得出氧化劑與還原劑的物質的量之比；

硝酸根離子由價變成0價得電子，發(fā)生還原反應，作為陰極，所以直流電源B為負極，陰極的電極反應式為：，甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發(fā)生氧化反應，而氫離子轉移到乙池中，即隨放電的進行水的量在減少。

溶于水生成，反應方程式為，是化合反應，而與水反應不是化合反應，故不選； 與水反應生成亞硫酸是化合反應，故選；與水反應生成氫氧化鈣是化合反應，故選； 與水反應生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應，故不選； 與水反應生成氫氟酸和氧氣非化合反應，故不選；故選：b c；

因為，所以二步電離程度非常大，所以電離溶液呈酸性，故答案為：酸性；

氨水少量所以第一步完全電離產生的氫離子，還過量，所以反應的離子方程式為：，故答案為：；

已知，大于的一級電離常數分別為，所以和兩溶液混合，強酸制弱酸，所以反應方程式為：，故答案為：；

在反應釜中反應物有、、，生成物有，被還原為價的Se，與生成ZnSe，根據氧化還原反應得失電子相等和質量守恒定律，離子方程式為，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3，故答案為：2：3；

硝酸根離子由價變成0價得電子，發(fā)生還原反應，作為陰極，所以直流電源B為負極，陰極的電極反應式為：，甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發(fā)生氧化反應，而氫離子轉移到乙池中，所以要在甲池中加，故答案為：負；；

練習冊系列答案
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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，原理如圖所示，淡水最終在X和Z室中流出。下列說法不正確的是

A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜，因此不能直接通入陰極室

B.陽極發(fā)生電極反應：2Cl2e＝Cl2↑

C.電滲析過程中陰極附近pH值升高

D.A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜

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流程中可以循環(huán)利用的物質有氣體 Ⅰ、氣體Ⅱ和____填化學式。

“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為 ______________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________。

工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：

電解過程中，加入氯化鈣的目的是________。

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A.增大壓強甲醇轉化率增大

B.b點反應速率υ正 = υ逆

C.平衡常數K(75℃)＞K(85℃)，反應速率υb＜υd

D.生產時反應溫度控制在80~85℃為宜

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【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。

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【題目】學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是 （填序號）．

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（3）裝置C的作用是 ；

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在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的固體，其原因是________。

目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入發(fā)生反應，有氣體放出，總反應的離子方程式是________。

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A.NH5 中既有共價鍵又有離子鍵，NH5 是離子化合物

B.1 mol NH5 中含有 5NA 個 N—H 鍵（NA 表示阿伏加德羅常數）

C.NH5 的電子式為

D.A 與水反應的化學方程式為 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

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