1．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa）：
時間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
①3～4min和7～9min時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動．

分析 ①依據(jù)物質(zhì)物質(zhì)的量不變判斷反應(yīng)達(dá)到的平衡；
②依據(jù)第5min時物質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增加，平衡正向進(jìn)行；

解答 解：①圖表數(shù)據(jù)分析可知在3～4min和7～9min時，二氧化硫、氧氣和三氧化硫物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；
故答案為：3～4min和7～9min；
②第5min時物質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增加，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動原理分析可知增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；符合物質(zhì)的量變化；
故答案為：增大壓強(qiáng)；正；

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的建立過程分析，平衡移動的原理等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
（1）寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個
Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（3）實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式計算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是在接近水沸點(diǎn)的水蒸氣中存在一定數(shù)量的水分子因氫鍵而相互“締合”形成的締合分子的相對分子質(zhì)量是水的數(shù)倍
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水直至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)為-129℃，可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到，NF3屬于分子晶體，寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;銅\;}}{\;}$NF3+3NH4F；
（2）氫疊氮酸（HN4）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是直線型；
②疊氮化物、氯化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）3]SO4、Fe（CH）64-，寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：3d 74s2；：[Co（N3）（NH3）3]SO4中鈷的配位數(shù)為6，CN-中C原子的雜化類型是sp．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)．
（1）混合液中A-水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$．
（2）計算該溫度下醋酸的電離常數(shù)（用含a、b的式子表示）為$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率、限度是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）有關(guān)研究需要得到C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但測定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行．
設(shè)計如圖1可計算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H1-△H2-△H3．（用圖中其它反應(yīng)的反應(yīng)熱表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它們的一些性質(zhì)如下：
物質(zhì)HCOOHCH3OHHCOOCH3
主要
性質(zhì)		無色液體，與水互溶
K（HCOOH）＞K（CH3COOH）		無色液體，與水互溶無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶
工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3（l）+H2O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH3OH（l），反應(yīng)吸熱，但焓變的值很小．常溫常壓下，水解反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都較小．
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應(yīng)速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響．甲醇：是很好的溶劑，能溶于水和HCOOCH3，增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率；同時，甲醇也是生成物，生物濃度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能電離出H+作催化劑能加快反應(yīng)速率，同時，甲酸也是生成物，生成物濃度增加，不利于平衡右移．某小組通過試驗(yàn)研究反應(yīng)HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時間變化的趨勢，在溫度T1下，采用酯水比為1：2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得平衡是HCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為25%．
②預(yù)測HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時間的變化趨勢并畫圖2表示．
③該反應(yīng)在溫度T1下的平衡常數(shù)K=0.048．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景．寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：O2 +4e-+4H+=2H2O； 2HCOOH-4e-=2CO2 ↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（5）B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是離子晶體、分子晶體
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2固體中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA
C．5.6gFe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣充分反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會出現(xiàn)了中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，它是以鉑作電極，硫酸溶液作電解液，其工作原理如圖所示；
（1）燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，該電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-═2H+
（2）該電池工作中，SO42-移向A極（填“A”或“B”）
（3）溶液的PH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）

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