【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)。氯胺消毒時首先發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌作用的次氯酸。

(1)NH2Cl中氯元素的化合價為___________,其電子式為__________。

(2)NH2Cl水解的離子方程式為____________。

(3)三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體,有毒,在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01 mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2S03溶液中,轉移電子的物質的量為___________。

(4)己知:2NH3(g)+3C12(g)=N2(g)+6HCl(g)H1=-469kJ/mol

N2(g)+3C12(g)=2NC13(g) H2=+520kJ/mol

NH3(g)+3C12(g)= NC13(g)+ 3HCl(g)H3

H3=__________kJ/mol

【答案】+1(1 2

NH2Cl + 2H2ONH3·H2O + HClO(2

0.06(2 +25.5(2

【解析】

試題分析:(1)N元素是-3價,則根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知 NH2Cl中氯元素的化合價為+1價,其電子式為。

(2) NH2Cl水解生成氨水和次氯酸,其水解的離子方程式為NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

(3)三氯胺中氯元素是+1價,反應后變?yōu)椋?價,所以0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,轉移電子的物質的量為0.01mol×6=0.06mol。

(4)已知:2NH3(g)+ 3Cl2(g)N2(g)+ 6HCl(g) H1=-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) H2=+520kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知(÷2即得到反應2NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g)H3=+25.5 kJ·mol-1。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝里如圖所示(省略了凈化裝置。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

氯化按

NaOH

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素,有關它們的部分信息如下表所示:

元素

部分結構特點

部分性質

X

X的單質由雙原子分子構成,分子中有14個電子

X有多種氧化物,如XOXO2

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y元素能形成多種單質

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6

W

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

W的單質化學性質雖較活潑,但只需常溫保存

請按要求回答下列問題(注意不能用字母XY、Z、W作答,請用相應的元素符號或化學式填寫)

1X的元素名稱是 X的氣態(tài)氫化物的電子式是 。

2Z元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。ZW形成的化合物屬于 化合物(離子共價”)。

3XY、ZW的原子半徑從大到小的順序是 。

4XY、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是: 。

5)銅和X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式: 。

6)氣體分子(YX)2稱為擬鹵素,性質與鹵素類似,請寫出(YX)2NaOH溶液反應的化學方程式: 。

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【題目】物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A.2:3 B. 1:5 C.1:4 D.2:5

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【題目】化學與生活密切相關,下列說法不正確的是

A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B.硫酸鋇可用鋇餐透視

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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①________________________________________________________________________;

④________________________________________________________________________。

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