【題目】物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A.2:3 B. 1:5 C.1:4 D.2:5

【答案】C

【解析】

試題分析:鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性,根據(jù)原子守恒和電子守恒,2mol鋅失去4mol電子,生成2mol鋅離子,由于生成硝酸鋅,則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol,則剩余的1mol的硝酸被還原為N2O就得到4mol電子,硝酸也全部反應(yīng),則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:4,故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗,用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,裝置B的作用是____________。

(2)設(shè)計裝置D的目的是驗證SO2_____________性,E中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________。

(3)裝置C的作用是貯存多余的氣體,C中應(yīng)放置的液體是________。

4)反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余,某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進(jìn)行下列實驗,能達(dá)到目的是________(填序號);

a.用酸堿中和滴定法測定 b.與足量Zn反應(yīng),測量生成H2的體積

c.用pH計測溶液pH值 d.與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量

5)向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應(yīng)有三種可能情況:

I. HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉過量

同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請你完成下表:

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

反應(yīng)的可能情況

滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩

III

滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩

II

滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液呈紫色

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

(6)請設(shè)計簡單實驗證明室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常教Kb的相對大小_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ、W是短周期界素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

1)請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

2)氣體分子YW2的電子式為 。

3)由X、YZ、W四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。

4)在一定條件下,由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E,工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質(zhì)Z生成,寫出化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【無機工業(yè)流程】

實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實驗過程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程為 ;該操作將I2還原為I的目的是 。

2)操作X的名稱為____________。

3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。

4)已知:5SO2IO2H===I25SOH2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在IIO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;____________________

實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是(

A二氧化硅 B C D NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時容器中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達(dá)到平衡時,兩容器的體積VV,則容器達(dá)到平衡所需時間小于t0

C.若兩容器中均達(dá)到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達(dá)平衡后,對容器升高溫度時,其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)。氯胺消毒時首先發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌作用的次氯酸。

(1)NH2Cl中氯元素的化合價為___________,其電子式為__________。

(2)NH2Cl水解的離子方程式為____________。

(3)三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體,有毒,在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01 mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2S03溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(4)己知:2NH3(g)+3C12(g)=N2(g)+6HCl(g)H1=-469kJ/mol

N2(g)+3C12(g)=2NC13(g) H2=+520kJ/mol

NH3(g)+3C12(g)= NC13(g)+ 3HCl(g)H3

H3=__________kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是(

A.因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長期使用

B.因廢棄物易污染環(huán)境,腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料

CSiO2用途廣泛,因其高熔點的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料

D.有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過縮聚反應(yīng)制得的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2400500 ℃下的催化氧化:2SO2O22SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯誤的是( )

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

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