【題目】下列說法正確的是( )
A.堿性氧化物一定是金屬氧化物
B.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子
C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài)
D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
(1)請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。
(2)氣體分子YW2的電子式為 。
(3)由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為 。
(4)在一定條件下,由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E,工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質(zhì)Z生成,寫出化學方程式 。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質(zhì)量之比 。
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【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)。氯胺消毒時首先發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌作用的次氯酸。
(1)NH2Cl中氯元素的化合價為___________,其電子式為__________。
(2)NH2Cl水解的離子方程式為____________。
(3)三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體,有毒,在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01 mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2S03溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(4)己知:2NH3(g)+3C12(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1=-469kJ/mol
N2(g)+3C12(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ/mol
NH3(g)+3C12(g)= NC13(g)+ 3HCl(g)△H3
則△H3=__________kJ/mol
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【題目】化學與人類的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長期使用
B.因廢棄物易污染環(huán)境,腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料
C.SiO2用途廣泛,因其高熔點的特性成為光導纖維的主要原料
D.有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過縮聚反應制得的
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【題目】為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪幾種微粒組成.進行以下實驗,分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象.為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( )
A.Na+ B.SO42﹣ C.Ba2+ D.Mg2+
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【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機物(氫原子沒有畫出)
(1)上述有機物中,能使溴水褪色的是__________________(填代號)
(2)上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是_________________(填代號)
(3)與(a)互為同系物,且相對分子質(zhì)量最小的有機物的電子式是_____________,其空間構(gòu)型為__________________
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【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是( )
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【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n-1)np(n+1),則下列說法不正確的是( )
A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
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