【題目】(1)高溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____ ,該反應(yīng)隨溫度升高,K值___(填增大、減小或不變),該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行的原因是_____。
(2)向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉固體,溶液的顏色變化為____,原因是(請(qǐng)從平衡的角度用化學(xué)用語及必要的文字說明)____。
(3)密閉容器中充入N2O4達(dá)化學(xué)平衡,壓縮體積達(dá)新平衡,整個(gè)過程的現(xiàn)象為____。
(4)多元弱酸的逐級(jí)電離平衡常數(shù)為K1、K2、K3……,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。
(5)1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化如圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___,向上述可逆反應(yīng)中加入催化劑,則E1____(填增大、減小或不變,下同);此反應(yīng)的ΔH____。
【答案】 增大 該反應(yīng)為熵增反應(yīng),高溫時(shí)自由能小于零 橙色變?yōu)辄S色 氫氧化鈉中和氫離子,使溶液中氫離子濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 壓縮體積時(shí)顏色變深隨后變淺但比原平衡顏色深 K1>K2>K3 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol-1 減小 不變
【解析】
該反應(yīng)為是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),反應(yīng)中△H>0、△S>0;
(2)加入少量NaOH固體,氫氧化鈉中和氫離子,使溶液中氫離子濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
(3)壓縮容器,N2O4、NO2濃度均變大,混合氣體顏色變深,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);
(4)多元弱酸分步電離,上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用;
(5)由圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物,則1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ。
(1)化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K增大;該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),反應(yīng)中△H>0、△S>0,高溫時(shí)△H-T△S<0,自發(fā)進(jìn)行,故答案為:;增大;該反應(yīng)為熵增反應(yīng),高溫時(shí)自由能小于零;
(2)橙色重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq),加入少量NaOH固體,氫氧化鈉中和氫離子,使溶液中氫離子濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液變?yōu)辄S色,故答案為:橙色變?yōu)辄S色;氫氧化鈉中和氫離子,使溶液中氫離子濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
(3)壓縮容器,N2O4、NO2濃度均變大,混合氣體顏色變深,對(duì)于平衡N2O42NO2,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),但平衡移動(dòng)不會(huì)消除NO2濃度增大,達(dá)新平衡時(shí)NO2濃度比壓縮前大,則混合氣體顏色變深隨后變淺,但比開始?xì)怏w顏色變深,故答案為:壓縮體積時(shí)顏色變深隨后變淺但比原平衡顏色深;
(4)多元弱酸分步電離,第一步電離程度最大,第二步、第三步依次減小,原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用,故答案為:K1>K2>K3;
(5)由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol-1;E1是正反應(yīng)的活化能,加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)的ΔH不變,故答案為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol-1;減小;不變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C 三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________,Sn極附近溶液的 pH(填“增大”、“減小”或“不變”) __________。
②C中總反應(yīng)離子方程式為__________,比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是__________。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
C. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀
D. H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
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【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是
①1∶3、2∶3、1∶4、2∶7 ⑤任意比
A.①④B.⑤C.②③D.②④
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【題目】按要求完成下列填空。甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲物質(zhì)為氧化物:
(1)若甲是不溶于水的白色固體,是剛玉的主要成分,且既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液;乙的酸根中含有金屬元素。寫出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化: 甲乙的離子方程式___;丙甲的化學(xué)方程式____。
(2)若甲是無色氣體,也是形成酸雨的物質(zhì);乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色晶體。 寫出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化:甲乙的化學(xué)反應(yīng)方程式____________;丙甲的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
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【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是 ( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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【題目】NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列,若食鹽的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5 g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少?_______
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【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池為______(填原電池、電解池或電鍍池),通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為________。
(2)乙池中B電極為______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________。
(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)丙池中,C上的電極反應(yīng)式為________________。如果起始時(shí)盛有1000 mL pH=5的硫酸銅溶液(25℃,CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____(填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為_______g。
(5)若將丙池中兩個(gè)電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu,實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu,當(dāng)甲中消耗1.6g甲醇時(shí),丙中兩個(gè)電極質(zhì)量差為______g。
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