【題目】A、B、C 三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

BSn極的電極反應(yīng)式為__________,Sn極附近溶液的 pH(增大、減小不變”) __________。

C中總反應(yīng)離子方程式為__________,比較 A、BC 中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是__________。

【答案】2H++2e-=H2 增大 Zn+2H+=Zn2++H2 B>A>C

【解析】

B中形成Sn-Fe原電池,FeSn活潑,則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng);

C中形成Zn-Fe原電池,總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2,電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率,金屬作原電池正極時(shí)得到保護(hù)。

B中形成Sn-Fe原電池,由于FeSn活潑,所以Sn為正極,溶液中的H+Sn上獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2;由于氫離子不斷消耗,所以Sn附近溶液中c(H+)減小,溶液的pH值增大;

②鋅比鐵活潑,鋅為原電池負(fù)極,被腐蝕,負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極:2H++2e-=H2,總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2。A發(fā)生化學(xué)腐蝕,B發(fā)生電化學(xué)腐蝕,C中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,由于鋅比鐵活潑,所以鐵作原電池的正極而被保護(hù),電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率,所以由快到慢的順序是B>A>C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請(qǐng)回答下列問題:

1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài),伸入三頸燒瓶中,生成的氣體的顏色為__,產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。

3)裝置B的作用是__。

4)裝置D中收集到了無色氣體,有同學(xué)認(rèn)為是NO,還有同學(xué)認(rèn)為是O2。

①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃

②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )

A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6 mol/(L·min)

C.v(C)=0.4 mol/(L·min)D.v(D)=0.01 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略):

完成下列填空:

1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)的反應(yīng)條件是_____________。

2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________。

3)已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)、反應(yīng)說明:在該條件下,_______________。

4)寫出結(jié)構(gòu)簡式。C________________ M________________

5D1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________

6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________

不含羰基含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中,不正確的是(

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】局部麻醉藥普魯卡因E(結(jié)構(gòu)簡式為)的三條合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):

完成下列填空:

1.A多一個(gè)碳原子,且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是___________。

2.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)______;______

3.設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是____________。

4.B的結(jié)構(gòu)簡式為_____;C的名稱是____。

5.寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

芳香族化合物能發(fā)生水解反應(yīng)3種不同環(huán)境的氫原子

1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗_____mol NaOH。

6.普魯卡因的三條合成路線中,第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想,理由是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)高溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____ ,該反應(yīng)隨溫度升高,K___(填增大、減小或不變),該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行的原因是_____。

2)向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉固體,溶液的顏色變化為____,原因是(請(qǐng)從平衡的角度用化學(xué)用語及必要的文字說明)____。

3)密閉容器中充入N2O4達(dá)化學(xué)平衡,壓縮體積達(dá)新平衡,整個(gè)過程的現(xiàn)象為____。

4)多元弱酸的逐級(jí)電離平衡常數(shù)為K1、K2、K3……,則K1K2、K3的大小關(guān)系為___。

51molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO過程中的能量變化如圖,請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___,向上述可逆反應(yīng)中加入催化劑,則E1____(填增大、減小或不變,下同);此反應(yīng)的ΔH____。

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