【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

13、23 ③14、27、萑我獗

A.①④B.C.②③D.②④

【答案】D

【解析】

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,沉淀為Al(OH)3,溶液中的鋁可能為AlCl3NaAlO2,可分別發(fā)生:Al3++3OH-═Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計(jì)算。

設(shè)AlCl3NaOH的濃度分別為c1c2,相同體積為V;

NaOH過(guò)量,生成NaAlO2,此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol,NaOH3c1Vmol,生成c1V mol Al(OH)3;

又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等,則說(shuō)明第一步反應(yīng)完后,生成的Al(OH)3有一半(c1V)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為:3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V,所以c1c2=27;

當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí),氫氧化鈉不足,生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3,設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x,得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等,則c1V-x=x,所以x=0.5c1V,消耗氫氧化鈉3x,即1.5c1Vmol,所以1.5c1V=c2V,所以此時(shí)c1c2=23;

故②④正確,故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )

A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6 mol/(L·min)

C.v(C)=0.4 mol/(L·min)D.v(D)=0.01 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】局部麻醉藥普魯卡因E(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)的三條合成路線(xiàn)如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):

完成下列填空:

1.A多一個(gè)碳原子,且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱(chēng)是___________。

2.寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)______;______

3.設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是____________

4.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____;C的名稱(chēng)是____

5.寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

芳香族化合物能發(fā)生水解反應(yīng)3種不同環(huán)境的氫原子

1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗_____mol NaOH。

6.普魯卡因的三條合成路線(xiàn)中,第一條合成路線(xiàn)與第二條、第三條相比不太理想,理由是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL 0.1 molL-1KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______(填序號(hào)

a.加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上

④下列為打亂了的操作示意圖,請(qǐng)按先后順序正確排序_______

2)用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__FeSO4+  KMnO4+  H2SO4= K2SO4+   MnSO4+  Fe2(SO4)3+  H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16KMnO4,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

3已知反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2,2KMnO4+16HCl() =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說(shuō)法正確的是___

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4Cl2Br2S

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為81

D.反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl() = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的化工原料,其中含有少量H2S羰基硫(COS),能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

1)氨水可以吸收H2S,若生成物是NH4HS,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___

2)利用含Fe3+的溶液可以脫除其中的H2S。將H2S和空氣按一定流速通酸性FeCl3溶液,可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫得到單質(zhì)硫。FeCl3溶液吸收H2S過(guò)程中,溶液中的nFe3+)、被吸收的nH2S)隨時(shí)間t變化如圖。

t1以前,溶液中nFe3+)不斷減小的原因是___(用離子方程式表示)。

t1以后,溶液中nFe3+)基本保持不變,原因是___。此時(shí),溶液中總反應(yīng)的離子方程式可以表示為___。

3)羰基硫的堿性水解是常用的脫硫方法,其流程如圖:

①已知B是硫化鈉,C是一種正鹽,則B的電子式為___,C的化學(xué)式為___。

②寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式___。

③如圖是反應(yīng)②中,在不同反應(yīng)溫度下.反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mmol)。由圖像分析可知,a點(diǎn)時(shí)溶液中除S2O32-外,還有___(填含硫微粒的離子符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)有Mg、Al混合粉末10.2 g溶于50 mL 4 mo1·L1的鹽酸,若加入2mo1·L1的氫氧化鈉溶液,使得沉淀達(dá)到最大量,則需加入氫氧化鈉的體積為_____mL。

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將足量的Zn投入到一定量的濃硫酸中,完全反應(yīng)后,收集到336 mL氣體,將該氣體通入足量氯水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知該氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

3)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:有些反應(yīng)隨著溶液由濃變稀,可能導(dǎo)致量變引起質(zhì)變,并據(jù)此擬定了如下幾個(gè)相關(guān)題目,請(qǐng)你給出相應(yīng)答案。

I.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO24HCl()MnCl22H2OCl2MnO2不能氧化稀鹽酸)。用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。不考慮HCl的揮發(fā),則兩種方法生成的氯氣的量是方法①____(填、)方法②。

II.用100 mL18 mo1·L1的濃硫酸與足量的銅充分反應(yīng)后,溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量____(填0.9 mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)高溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____ ,該反應(yīng)隨溫度升高,K___(填增大、減小或不變),該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行的原因是_____。

2)向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉固體,溶液的顏色變化為____,原因是(請(qǐng)從平衡的角度用化學(xué)用語(yǔ)及必要的文字說(shuō)明)____

3)密閉容器中充入N2O4達(dá)化學(xué)平衡,壓縮體積達(dá)新平衡,整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象為____

4)多元弱酸的逐級(jí)電離平衡常數(shù)為K1、K2K3……,則K1K2、K3的大小關(guān)系為___。

51molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO過(guò)程中的能量變化如圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___,向上述可逆反應(yīng)中加入催化劑,則E1____(填增大、減小或不變,下同);此反應(yīng)的ΔH____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示物質(zhì)的化學(xué)式為AX3的是__________。

(2)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,請(qǐng)完成以下各題。

①該晶胞實(shí)際擁有的銅原子數(shù)是_________個(gè)。

②該晶胞稱(chēng)為_____________。(填序號(hào))

A.六方晶胞

B.體心立方晶胞

C.面心立方晶胞

③我們?cè)诰w結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元,金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上,(圖示如下圖)這類(lèi)金屬晶體中原子的空間利用率是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,HNO2CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-41.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?/span>pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

B. 曲線(xiàn)Ⅱ代表CH3COOH

C. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

D. c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中HAA-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

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