【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問題:Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)? 猜想:①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2 , 故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含(填化學(xué)式,下同)所致.
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+ , 故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含所致.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的. 供選用的試劑:a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液.
請你在表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象.

選用試劑(填序號(hào))

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

方案2


(3)結(jié)論 氧化性:Br2>Fe3+ . 故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
(4)實(shí)驗(yàn)后的思考 ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有 的Br被氧化成單質(zhì)Br2 , 則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

【答案】
(1)Br2;Fe3+
(2)b;下層(CCl4層)無色;d;溶液變?yōu)檠t色
(3)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
(4)Fe2+;1mol/L
【解析】解:(1)Fe2+的顏色:淺綠色,F(xiàn)e3+的顏色:棕黃色,溴水的顏色:橙黃色.根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入1﹣2滴溴水,若Fe3+氧化性強(qiáng)于Br2 , 則不發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液呈黃色是由加入溴水引起的;如果Br2氧化性強(qiáng)于Fe3+ , 則發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Br2═2Fe3++2Br , 生成了Fe3+ , 則溶液呈黃色是由Fe3+引起的.因此①中甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2 , 不發(fā)生反應(yīng),溶液呈黃色是由溴水引起的;②中乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+<Br2 , 發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+ , 溶液呈黃色是由Fe3+引起的,所以答案是:Br2;Fe3+;(2)乙同學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)為氧化性:Fe3+<Br2 , 則會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Br2═2Fe3++2Br , 由于溴水少量,要全部參與反應(yīng),生成物中生成了Fe3+ . 要證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)正確,設(shè)計(jì)兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).方案一:證明溶液中不存在Br2 , 根據(jù)題意,選擇試劑四氯化碳來進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn),由于四氯化碳呈無色、密度大于水、與水不互溶、易溶解Br2 , 觀察到現(xiàn)象為:出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層為四氯化碳,且呈無色.則證明方案一正確;方案二:證明溶液中存在Fe3+ . 根據(jù)題意,選擇試劑硫氰化鉀溶液,觀察到現(xiàn)象為溶液呈血紅色,則證明方案二正確,方案一、方案二都正確,即可證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)正確,所以答案是:

選用試劑(填序號(hào))

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

b

下層(CCl4層)無色

方案2

d

溶液變?yōu)檠t色

·(3)根據(jù)結(jié)論:氧化性:Fe3+<Br2 , 在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水時(shí),Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+ , Br2本身被還原成Br . 確定出反應(yīng)物和生成物后Fe2++Br2﹣Fe3++Br , 再根據(jù)化合價(jià)升降法配平,+2價(jià)Fe上升到+3價(jià)Fe,化合價(jià)上升1價(jià),Br2中0價(jià)降低到﹣1價(jià),一共降低2價(jià),所以Fe2+前計(jì)量數(shù)為2,Br2前計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)原子守恒,F(xiàn)e3+前計(jì)量數(shù)為2,Br前計(jì)量數(shù)為2,故離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br , 所以答案是:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br;(4)①FeBr2在溶液中電離出Fe2+、Br , Cl2通入FeBr2溶液中,既能氧化Fe2+ , 又能氧化Br , 發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl、2Br+Cl2═Br2+2Cl . 根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Br2═2Fe3++2Br , 還原劑是Fe2+ , 還原產(chǎn)物是Br , 還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,即得還原性:Fe2+>Br , 因此Cl2先氧化Fe2+ , 后氧化Br , 所以答案是:Fe2+
②2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol,得到0.2mol.設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量是xmol,氯氣首先氧化亞鐵離子,然后氧化溴離子,則根據(jù)電子得失守恒可知0.2=x×1+2x× ×1,解得:x=0.1,因此溴化亞鐵的濃度是0.1mol÷0.1L=1mol/L,所以答案是:1mol/L.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求,理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是(  )

A. 分解反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B.碳與二氧化碳的反應(yīng)

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)

D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷數(shù)總和為38.Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的 ;W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子;W和Y不屬同一主族.
(1)寫出元素符號(hào):X , Y , Z , W
(2)Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是
(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中,觀察到的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f 在元素周期表的位置是;g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)在z、d、e、f 四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>(用 化學(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是:
(3)由x和z元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式
(4)由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽,其水溶液顯酸性,用離子方程式解釋其原因
(5)已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

銅生的銹是綠色的稱為銅綠

銅綠是致密的氧化膜

濃硫酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 , 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液產(chǎn)生白色沉淀和Na2CO3

酸性:HCO3>Al(OH)3

某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,該溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀現(xiàn)象

確定該溶液存在CO

某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH


A.②③⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】字母A﹣F代表六種不同物質(zhì),它們之間可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出).其中D是一種強(qiáng)酸;E是一種常見金屬,有“國防金屬”的美譽(yù),可在CO2中燃燒.分析圖示回答下列問題:
(1)A可以是;
(2)E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為;
(3)D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)中D表現(xiàn)了性;
(4)50mL 14molL﹣1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅,充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被還原的D的物質(zhì)的量為mol,參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣主要成分為MgCO3、MgSO4,含有少量Fe、Al的氧化物為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:

1為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

2加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_________________

3用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。

②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑,_______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

③萃取時(shí),向混合溶液Fe2+Al3+、Mg2+中加入適量鹽酸,使Fe2+ Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進(jìn)行萃取,乙醚與H+結(jié)合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-Et2O分別取代了Fe2+H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉(zhuǎn)移到有機(jī)相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________

4已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+使其濃度小于1×10-6mol·L-1,需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________

5向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是________________。

6干燥時(shí)需低溫干燥,溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng),寫出MgCO3·3H2O323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為

A. 11 B. 13 C. 31 D. 12

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同步練習(xí)冊答案