【題目】在共價化合物中,元素化合價有正負的主要原因是(  )
A.電子有得失
B.共用電子對有偏移
C.電子既有得失又有電子對偏移
D.有金屬元素的存在

【答案】B
【解析】解:共價化合物中,以共用電子對形成化學鍵,但原子吸引電子對的能力不同,共用電子對發(fā)生偏移,則元素的化合價有正負,而不存在電子得失及金屬元素的問題,

故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2 , 不能采用的方法是(  )
A.用濕潤的藍色石蕊試紙
B.用濕潤的有色布條
C.將氣體通入AgNO3溶液
D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定條件下,在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO,開始反應至3min時測得CO的轉化率為20%,則用N2表示的平均反應速率為V(N2)=__________

②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp=______________。

③該反應在低溫下能自發(fā)進行,該反應的△H_______0,(選填“>”、“=”或“<”)

④在某一絕熱,恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應,測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知t2—t1=t3—t2)。則下列說法不正確的是__________。(填編號)

A.反應在c點未達到平衡狀態(tài) B.反應速率a點小于b點

C.反應物濃度a點大于b點 D.NO的轉化率t1—t2=t2—t3

(2)使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染,某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇,恒溫條件下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),到達平衡時,測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol,容器的體積為3L,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3molCO,此時v(正)____v(逆)(選填‘‘>”、“<’’或“=”),判斷的理由____________

(3)二甲醚也是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為:

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下,該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖:

①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。

②某溫度下,將2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應到達平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如上圖所示,關于溫度和壓強的關系判斷正確的是___________

A.P3>P2,T3>T2 B.P1>P3,T1>T3

C.P2>P4,T4>T2 D.P1>P4,T2>T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應達到平衡狀態(tài).當改變反應的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________

A.正反應速率先增大后減小

B.逆反應速率先增大后減小

C.化學平衡常數(shù)K值增大

D.反應物的體積百分含量增大

E.混合氣體的密度減小

F.氫氣的轉化率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的是(

A.若n=2,則分子的立體構型為V形   B.若n=3,則分子的立體構型為三角錐形

C.若n=4,則分子的立體構型為正四面體形    D.以上說法都不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純,當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。

(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是________(填字母,下同)。

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減小

B.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大

C.溶液中不變

D.當溶液極稀時,溶液中減小

(3)常溫下,將V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸與V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合,所得溶液的pH為1,則V1V2=________(溶液體積變化忽略不計)。

常溫下,將V1 mL pH=3的HA溶液與V2 mL pH=11的NaOH溶液混合,則下列說法正確的是________。

A.若反應后溶液呈中性,則c(H)+c(OH)=2×10-7 mol/L

B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(4)常溫下,幾種離子開始沉淀時的pH如表所示:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,________(填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答:

(1)B點溶液呈中性,有人據(jù)此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應,這種看法是否正確?______(填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內?______區(qū)間(若正確,此問不答)。

(2)關于該滴定實驗從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍_______(填字母)。

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

酚酞

(乙)

B

甲基橙

(甲)

C

酚酞

(甲)

D

酚酞

(乙)

(3)AB區(qū)間,c(OH)>c(H)c(OH)與c(CH3COO)大小關系是________。

A.c(OH)大于c(CH3COO)

B.c(OH)小于c(CH3COO)

C.c(OH)等于c(CH3COO)

D.上述三種情況都可以

(4)在D點時,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)________span>(填“>”“<”或“=”)2c(Na)。.t ,某稀硫酸溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10b mol·L-1,已知a+b=13。

(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為________。

(6)該溫度下(t ),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下面列出了幾組物質,請將正確的序號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”C60; ②HCHO和CH3CHO; ③CH3CH2OH和CH3OCH3;④CH4和CH3CH2CH3;⑤D與T ; ⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3;⑦氧氣(O2)與臭氧(O3

同位素_________________;同系物_____________ ;

同素異形體_____________;同分異構體______________

(2)現(xiàn)有下列六種有機物a.乙烷 b.乙烯 c.苯 d.乙醇 e.乙酸 f.CH2===CH—COOH g.CH2OH(CHOH)4CHO h.乙酸乙酯

①能與Na和NaOH溶液都反應的是_____________

②分子內所有原子一定在同一平面上的有___________

③常溫下可能與溴水發(fā)生加成反應的有_____________。

④在一定條件下能發(fā)生酯化反應的有_______________

⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的有________________。

⑥能發(fā)生水解反應的有______________。

(3)現(xiàn)有 A:CH3CH2OH; B:CH2OH—CH2OH;

C:CH2OH—CH(OH)—CH2OH三種有機物:

①等物質的量的這三種有機物完全燃燒耗氧量之比為______________;

②寫出A與金屬鈉反應的化學方程式:_____________________________。

③等物質的量的這三種有機物與足量金屬鈉反應,同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為:__________________________。

④寫出B在銅作催化劑的條件下與氧氣反應的方程式:_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】每到冬天就會出現(xiàn)大霧天氣,能見度不到10米,致使汽車行駛受阻,下列關于霧的說法正確的是(

A.無法確定霧中水滴的直徑大小 B.不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.霧中水滴的直徑在1nm~100nm間 D.霧中水滴的直徑小于1nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷(As),西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法正確的是( )

A. 因為河蝦中含有砷元素,所以不能食用

B. “兩者同食發(fā)生的反應中維生素C作氧化劑

C. 五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應

D. 已知砒霜的主要成分是氧化砷,可以推測所含的砷元素化合價為+5

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