【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì),請將正確的序號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”C60; ②HCHO和CH3CHO; ③CH3CH2OH和CH3OCH3;④CH4和CH3CH2CH3;⑤D與T ; ⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3;⑦氧氣(O2)與臭氧(O3

同位素_________________;同系物_____________ ;

同素異形體_____________;同分異構(gòu)體______________

(2)現(xiàn)有下列六種有機(jī)物a.乙烷 b.乙烯 c.苯 d.乙醇 e.乙酸 f.CH2===CH—COOH g.CH2OH(CHOH)4CHO h.乙酸乙酯

①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是_____________。

②分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上的有___________。

③常溫下可能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有_____________。

④在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有_______________

⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有________________。

⑥能發(fā)生水解反應(yīng)的有______________。

(3)現(xiàn)有 A:CH3CH2OH; B:CH2OH—CH2OH;

C:CH2OH—CH(OH)—CH2OH三種有機(jī)物:

①等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物完全燃燒耗氧量之比為______________;

②寫出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

③等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為:__________________________

④寫出B在銅作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的方程式:_______。

【答案】 ②④ ①⑦ ③⑥ ef bc bf defg g h 6:5:7 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 1:2:3 CH2OH—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O

【解析】(1)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,DT互為同位素;結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物,HCHOCH3CHO以及CH4CH3CH2CH3互為同系物;由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,金剛石與足球烯”C60以及氧氣(O2)與臭氧(O3)互為同素異形體;分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,CH3CH2OHCH3OCH3以及CH2=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3互為同分異構(gòu)體。

(2)①能與NaNaOH溶液都反應(yīng)的是含有羧基的乙酸和丙烯酸。②苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),則分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上的有乙烯和苯。③乙烯和丙烯酸均含有碳碳雙鍵,常溫下可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。④含有羥基或羧基的可以發(fā)生酯化反應(yīng),則在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有乙醇、乙酸丙烯酸和葡萄糖。⑤含有醛基的有機(jī)物能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),即葡萄糖可以與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)。⑥乙酸乙酯含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng)。

(3)①根據(jù)有機(jī)物分子式可知1mol乙醇、乙二醇和丙三醇完全燃燒消耗氧氣分別是3mol、2.5mol、3.5mol,所以等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物完全燃燒耗氧量之比為6:5:7;②乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。③三種物質(zhì)含有的羥基個(gè)數(shù)分別是1、2、3,則等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2:3。④乙二醇在銅作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的方程式為CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是(
A.氧氣和二氧化硫
B.鹽酸和鋅粒
C.濃硝酸和銅屑
D.醋酸和燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟:配制500mL濃度約為0.1 mol·L1NaOH溶液;KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度;用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解。該配制步驟 (填可行不可行)。

2)稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 (填),這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

3)查閱白醋包裝說明,醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol·L1,滴定前將白醋稀釋 (填“10”“100”)倍。(已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60

4)稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、

5)準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次,平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mLNaOH溶液濃度為c mol·L1)。

6)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度= mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在共價(jià)化合物中,元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是( 。
A.電子有得失
B.共用電子對有偏移
C.電子既有得失又有電子對偏移
D.有金屬元素的存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹、鐵銹。某同學(xué)欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀,查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍:

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.0

3.0

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.2

6.7

(1)若以離子濃度降至1×10-5 mol·L-1為沉淀完全,根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出Ksp[Fe(OH)3]=________。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程:

試劑A可能是________;試劑B的化學(xué)式是________________________;沉淀②的化學(xué)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)通入O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。

(3)流程圖中“操作步驟”為______________________、過濾等操作,得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加________(填“能”或“不能”)得到無水MgSO4固體。

(4)長時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:

pH

<8.0

8.9~9.6

>9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25 時(shí),向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為__________[25 時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子中第一電離能最大的是 ( )

A. Na B. K

C. Mg D. Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對象,探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試管中加入2ml溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液

15s:大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出

60s:反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱,液體幾乎沸騰

120s:鋁片反應(yīng)完,試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液

15s 無明顯現(xiàn)象

60s:鋁片表面有極少氣

120s:有少量氣泡溢出,鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成

(1)對實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行研究②④

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為:____________________________

經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣,用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因:_____________________

③請寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因(寫出兩條)_____________________________

(2)對實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行研究

實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)明顯比實(shí)驗(yàn)Ⅰ緩慢,說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性,其原因可能有:

假設(shè)一:SO42-對Al與Cu2+置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。

假設(shè)二________________________

(3)為進(jìn)一步研究上述假設(shè),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

試管中加入2mL溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體

加入 Na2SO4固體速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰

實(shí)驗(yàn)Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體

加入Na2SO4固體速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰

實(shí)驗(yàn)Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體

未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全

實(shí)驗(yàn)Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體

未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全

_____________________________________

其中,實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ做對比,結(jié)論為:______________________________________

其中,實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅴ、Ⅵ做對比,結(jié)論為:______________________________________

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cl-對Al與H+反應(yīng)同樣起到相似的作用:_________________

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