(填“> “< 或“= )2c(Na+).Ⅱ.t ℃時(shí).某稀硫酸溶液中c(H+)=10-a mol·L-1.c(OH-)=10-b mol·L-1.已知a+b=13.(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為 ..將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合.溶液的pH= .">
【題目】如圖為向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答:
(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?______(填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?______區(qū)間(若正確,此問(wèn)不答)。
(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________(填字母)。
錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 | |
A | 堿 | 酸 | 酚酞 | (乙) |
B | 酸 | 堿 | 甲基橙 | (甲) |
C | 堿 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | (乙) |
(3)AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是________。
A.c(OH-)大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)
D.上述三種情況都可以
(4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________span>(填“>”“<”或“=”)2c(Na+)。Ⅱ.t ℃時(shí),某稀硫酸溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=13。
(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為________。
(6)該溫度下(t ℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=________。
【答案】(1)否 AB (2)C (3)D (4)= (5)1×10-13 (6)12
【解析】(1)NaOH與CH3COOH溶液的反應(yīng)中若二者恰好完全反應(yīng),所得CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液的pH大于7。當(dāng)溶液的pH=7時(shí)。還有部分酸未反應(yīng),故二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在AB區(qū)間。(2)該滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶中液體為NaOH溶液,隨著CH3COOH溶液的不斷滴入,溶液的pH逐漸減小,CH3COOH溶液應(yīng)該盛放在酸式滴定管甲中,為了便于確定滴定終點(diǎn)。可以向錐形瓶中加入酚酞做酸堿指示劑。符合條件的為C項(xiàng)。(3)在AB區(qū)間溶液顯堿性。當(dāng)CH3COOH加入比較少時(shí),c(OH-)大于c(CH3COO-);當(dāng)CH3COOH加入比較多時(shí),c(OH-)小于c(CH3COO-);還可能出現(xiàn)c(OH-)等于c(CH3COO-),即上述三種情況均可能出現(xiàn)。(4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.2 mol/L×25×10-3 L=5×10-3 mol,恰好是溶液中n(Na+)的2倍,即溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)。(5)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)即Kw=1×1013;
(6)該混合溶液中n(H+)<n(OH-),即混合液顯堿性,c(OH-)==
0.1 mol/L,溶液中c(H+)==1×10-12mol/L,即混合液的pH=12。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣與水反應(yīng)時(shí),其中水( 。
A.是氧化劑
B.既是氧化劑又是還原劑
C.是還原劑
D.既不是氧化劑,又不是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)ΔH = +Q kJ·mol-1 (Q >0);某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )
A. 反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則在平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C. 將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2,則對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1>K2
D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25Q kJ時(shí),生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Y在元素周期表中的位置為_____________________________.
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)ZX的電子式為_________________;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________。
(5)用X元素的單質(zhì)與Y元素的單質(zhì)及由X、Y、Z三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池,寫出該電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極____________,正極__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在共價(jià)化合物中,元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是( )
A.電子有得失
B.共用電子對(duì)有偏移
C.電子既有得失又有電子對(duì)偏移
D.有金屬元素的存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)通入O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。
(3)流程圖中“操作步驟”為______________________、過(guò)濾等操作,得到MgSO4·7H2O晶體。對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱________(填“能”或“不能”)得到無(wú)水MgSO4固體。
(4)長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:
pH | <8.0 | 8.9~9.6 | >9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
25 ℃時(shí),向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為__________[25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序( )
A. Sn4+、Fe3+、Ce4+ B. Sn4+、Ce4+、Fe3+
C. Ce4+、Fe3+、Sn4+ D. Fe3+、Sn4+、Ce4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)堿的無(wú)色溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A. K+、Na+、NO3-、Br- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、Na+、HCO3- 、NO3- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
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