Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是     ，非金屬性最強(qiáng)的是     （填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是       （用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為             ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                        ；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為             ；
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為                     ；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                       。

Answer 1

（1）Na（2分）  Cl （2分）   （2）PH₃（2分） 
（3）NH₄Cl（2分） 離子鍵和共價(jià)鍵（2分）
（4）H₃PO₄（2分）        (5)2P＋5Cl₂2PCl₅（2分）    PCl₃（2分）
（6）Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO（2分）

解析試題分析：根據(jù)題目所給的信息，A和BDE均可以形成共價(jià)型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液顯堿性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。
（1）根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，可知Na的原子半徑最大；Cl的非金屬性最強(qiáng)；
（2）H與N、P、Cl形成的氫化物NH₃、PH₃、HCl，PH3最不穩(wěn)定（P的非金屬新最弱）；
（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反應(yīng)的到的鹽是NH4Cl，存在的化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）P的最高價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H₃PO₄。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、原子半徑比較、元素周期律等