甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為              ；
（2）寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                            ；
（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                                                           ；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為                             ；
（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（   ）
①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力

（1）NCl3（2）
（3）（4）（5）①②④⑤

解析試題分析：甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，說明甲元素為C；丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，說明丙為O；甲、乙、丙三種短周期元素原子序數(shù)依次遞增，所以乙為N；丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，則為Al；戊是同周期主族元素中原子半徑最小的，為Cl。
乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，則其化合價(jià)和最外層電子數(shù)代數(shù)和為8的絕對值，NCl3

注意此題重點(diǎn)考查離子反應(yīng)方程式的書寫。戊的最高價(jià)氧化物Cl2O7與丁的最高價(jià)氧化物的水化物Al（OH）3的反應(yīng)；，然后拆分成為離子反應(yīng)式即可。

氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該液體為H2O2，雙氧水中含有H-O極性鍵、O-O非極性鍵、氫鍵和范德華力，故選擇①②④⑤。
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期表，元素周期律，化學(xué)鍵、氫鍵、分之間作用力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是         ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。
（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Z的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。.
（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                 （用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
（4）2013年初，全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：
該反應(yīng)為          反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N2)=              ；
（5）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，
在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是     ，非金屬性最強(qiáng)的是     （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是       （用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為             ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                        ；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為             ；
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為                     ；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
A
原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
C
基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D
原子半徑在同周期元素中最大
E
基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F
基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G
基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子
H
是我國使用最早的合金中的最主要元素
 
請用化學(xué)用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是　　　，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是　　　。
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為　　　     ，
B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為　　　  。
（3）G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　。
（4）G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　    ；
與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q ______ W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是            
（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的= 　　　　　　   ( 注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個(gè)半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是 ___________，寫出它的外圍電子排布圖___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài), H2SeO4比H2SeO3酸性_-___( 填強(qiáng)或弱)，H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
（3）固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是 (    )

A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B．NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3
C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵
（4）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）U、V、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。U、V兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Y與U同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用實(shí)際元素符號表示）________________；
（2）由這五種元素中的幾種組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________;
①如果B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_________，A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：__   __________;
②如果B由四種元素組成且溶液顯堿性，則B含有的化學(xué)鍵類型是_______，A所屬物質(zhì)類別為_ ___________（填選項(xiàng)序號）。a．酸  b．堿  c．鹽  d．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為         ；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（3）元素W位于周期表的第         族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原
因         。
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑
與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式         。
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在
高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

元素
相關(guān)信息
W
單質(zhì)為密度最小的氣體
X
元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T
金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色
 
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：              ，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                             。
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學(xué)方程式                         。

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同步練習(xí)冊答案