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有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請用化學用語回答下列問題：
（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；
（2）B、F的氫化物沸點較高的為____________；
（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是              (用離子方程式表示)
（4）C、D、B按質量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學鍵類型有_______________；
（5）E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個氧原子。

（1）Na+[：H-]
（2）HF
（3）AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH-
（4）離子鍵、共價鍵(配位鍵)
（5）16

解析試題分析： E元素在地殼中的含量僅次于氧，則E為Si元素，F(xiàn)比E大，且最外層電子數(shù)比C多6，則滿足此關系的F最外層為7個電子，C為1個電子，F(xiàn)為Cl，B為F元素，C為Na，C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應生成鹽和水，則D為Al元素，A與C能形成化合物且同主族，則A為H元素，所以A、B、C、D、E、F分別為H、F、Na、Al、Cl元素。
（1）A、C兩種元素組成的化合物為NaH，是離子化合物，所以其電子式為：Na+[：H-]。
（2）B、F的氫化物分別為HF、HCl，因為HF分子之間形成氫鍵，作用力較強，所以沸點較高的為HF。
（3）C、D與氧元素形成的常見化合物為NaAlO2，是一種強堿弱酸鹽，所以水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH- 。
（4）C、D、B按質量比為23：9：38組成一種化合物，可以通過各原子的相對分子質量推出化合物的化學式為Na3AlF6 ，該物質中含有離子鍵和共價鍵。
（5）單質E是晶體硅，為立體空間結構，每個單元為Si四面體，E與氧元素形成的化合物為SiO2也是立體空間結構，每個單元為Si-O四面體，所以SiO2晶體可以看成是在晶體E的晶胞中插入了16個個氧原子。
考點：本題考查的是元素化合物推斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示

（1）ZnS焙燒反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）電解過程中析鋅一極的電極反應式為_______________________________。
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_________________________________________________________。
（已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn（OH）4]）
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
（4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是_______________________；正極反應式為________________________________________________________________________。
（5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為__________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標準狀況）進入該電池。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請回答下列問題：
(1)甲為雙核單質分子，可與水發(fā)生置換反應，甲的電子式為      。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應的離子方程式為                       。
(3)丙為含兩種元素的分子，且原子個數(shù)比為1∶1，實驗室中可以用丙制備氧氣，反應的化學方程式為                       。
(4)戊屬于烴，已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量，戊燃燒的熱化學方程式為                                。
(5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學式為      ______________  ，分子中含有的化學鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)。己與丙反應可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應的化學方程式為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩(wěn)定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是         ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。
（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式                                              。.
（3）比較Y、W性質的活潑性                                 （用一個化學反應方程式表示）。
（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：
該反應為          反應（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內的平均反應速率：υ(N2)=              ；
（5）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，
在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是        （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：

元素A
各能級上的電子數(shù)相等
元素C
某種核素原子的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10
元素X
單質是良好的半導體材料
元素Y
其單質為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計
元素Z
3d能級上有4個未成對電子
 
（1）Z元素在周期表中的位置            ，其電子排布式                      。
（2）AO2的熔點遠低于XO2熔點的主要原因是                        。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應的化學方程式                            。
（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關系為                   。
（5）請用離子方程式表達Na2Y溶液呈堿性的原因                   。
（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq)         △H＝+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H＝—bkJ/mol
則中和熱的△H＝            kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成______________外，也生成微量的________________。
（2）若已知反應Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇足量強堿溶液反應的離子方程式為_____________________________________________________________。
（3）科學家證實，BeCl2是共價化合物，可以設計一個簡單實驗證明，該實驗方法是：____________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl2的形成過程：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是　　　　   　　；C元素原子的電子排布圖是　　　　　　　　　；D元素原子的價電子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式　　　　　；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是     ，非金屬性最強的是     （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是       （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為             ，其中存在的化學鍵類型為                        ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為             ；
（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為                               ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為                     ；
（6）單質E與水反應的離子方程式為                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）U、V、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。U、V兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Y與U同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用實際元素符號表示）________________；
（2）由這五種元素中的幾種組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C與D反應的化學方程式：___________________;
①如果B為兩性不溶物，則A的化學式為_________，A轉化為B的離子方程式為：__   __________;
②如果B由四種元素組成且溶液顯堿性，則B含有的化學鍵類型是_______，A所屬物質類別為_ ___________（填選項序號）。a．酸  b．堿  c．鹽  d．氧化物

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