【題目】常溫時(shí)0.1molL1 HA溶液的pH=3,0.1molL1 BOH溶液中c(OH):c(H+)=1012 , 將兩溶液等體積混合,以下判斷正確的是(
A.c(H+)+c(HA)=c(OH
B.c(OH)<c(H+)<c(B+)<c(A
C.c(H+)+c(B+)<c(A)+c(OH
D.c(A)=c(B+)>c(H+)=c(OH

【答案】A
【解析】解:常溫時(shí)0.1molL1HA溶液的pH=3,說明HA沒有完全電離,應(yīng)為弱酸,0.1molL1BOH溶液中c(OH):c(H+)=1012 ,
則:c(OH)= = =0.1mol/L,說明BOH完全電離,為強(qiáng)堿,
等濃度、等體積的二者反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中存在A+H2OHA+OH , 呈堿性,則c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(B+)=c(A)+c(OH)可知:c(A)<c(B+),則溶液中離子濃度大小為:c(H+)<c(OH)<c(A)<c(B+),故B、D錯(cuò)誤;
根據(jù)溶液電中性原則,則:c(H+)+c(B+)=c(A)+c(OH),故C錯(cuò)誤;
根據(jù)BA溶液中的質(zhì)子守恒可得:c(H+)+c(HA)=c(OH),故A正確;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案

請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問題

1操作在加熱時(shí)應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。

2進(jìn)行操作,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________

3操作的離子方程式為_________。

4操作的目的是_________。

5實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作的具體步驟是_________。

6某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。

下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))

A加水定容時(shí)俯視刻度線

B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè).
(1)工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑.制備過程中需要20%的CuSO4溶液,配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬g,需要水g.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制備少量CuCl:取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液,加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/mL)3mL,在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后,得到無色溶液A;將溶液A全部傾入水中,可得到白色的氯化亞銅沉淀.已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子(不考慮水的電離),其中,n(H+)=0.036mol、n(Cl)=0.032mol.請(qǐng)通過分析和計(jì)算,確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量.
(3)由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L,測(cè)得其密度為1.429g/L,將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液(可完全吸收O2和CO)(假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全),使上述液體分別增加0.44g、0.44g(體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).該混合氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol;混合氣體中n(CO2):n(CO和N2)=
(4)列式計(jì)算:①混合氣體中CO的質(zhì)量是多少?
②最后剩余氣體的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 TiCl4(g)+2CO.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(
A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時(shí),氣體體積增大1.12L
D.當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置,在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸,然后一邊搖動(dòng),一邊慢慢地加入2mL濃硫酸,再加入少量碎瓷片,用酒精燈加熱10min,結(jié)果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒有無色油狀液體,下列對(duì)其原因的分析錯(cuò)誤的是(
A.試管A中沒有發(fā)生反應(yīng)
B.熱源小、水量多,水浴升溫速度太慢
C.產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流
D.產(chǎn)物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是

A鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物是由O2的用量決定的

B鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

C金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí),被氧化的一定是金屬

D鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會(huì)燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)分的是(  )
A.MnO2    CuO    FeO
B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C.AgNO3 KNO3 Na2SO3
D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列敘述正確的是(
A.陽極產(chǎn)生的氣體為氟氣
B.陽極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C.TiO2在陰極表面放電
D.制備金屬鈦前后,CaO的總量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實(shí)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)括號(hào)中的描述中,不正確的是

A.久置在敞口容器中的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大吸水性

B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)氧化性、酸性

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)吸水性

D.濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl難揮發(fā)性

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