【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè).
(1)工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑.制備過程中需要20%的CuSO4溶液,配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬g,需要水g.
(2)實(shí)驗室可用如下方法制備少量CuCl:取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液,加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/mL)3mL,在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后,得到無色溶液A;將溶液A全部傾入水中,可得到白色的氯化亞銅沉淀.已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子(不考慮水的電離),其中,n(H+)=0.036mol、n(Cl﹣)=0.032mol.請通過分析和計算,確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量.
(3)由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L,測得其密度為1.429g/L,將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液(可完全吸收O2和CO)(假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全),使上述液體分別增加0.44g、0.44g(體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).該混合氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol;混合氣體中n(CO2):n(CO和N2)= .
(4)列式計算:①混合氣體中CO的質(zhì)量是多少?
②最后剩余氣體的體積是多少?
【答案】
(1)31.25;68.75
(2)解:溶液A中只含氫離子,說明銅元素形成了絡(luò)合離子,為[CuCl2]﹣,溶液呈電中性,遵循電荷守恒,n(H+)=n(Cl﹣)+n[CuCl2]﹣,n[CuCl2]﹣=4×10﹣3mol,故答案為:①[CuCl2]﹣或[Cu2Cl4]2﹣;4×10﹣3mol或2×10﹣3mol(化學(xué)式須與物質(zhì)的量匹配)
(3)32;1:3
(4)①解:m=nM=28g/mol×0.01mol=0.28g,答:質(zhì)量為0.28g
②解:剩余氣體為氮?dú),體積是0.02mol×22.4L/mol,答:體積為0.448L
【解析】解:(1)20% 的CuSO4溶液含硫酸銅20g,膽礬的質(zhì)量為 =31.25g,水的質(zhì)量為100g﹣31.25g=68.75g,所以答案是:31.25;68.75;(3)①摩爾質(zhì)量等于密度乘以氣體摩爾體積,1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol,混合氣體的質(zhì)量為1.429g/L×1.008L=1.4404g,1.4404g﹣0.44﹣0.44=0.5604g,n(N2)= =0.02mol, KOH溶液可吸收二氧化碳,n(CO2)= =0.01mol,混合氣體的物質(zhì)的量為 =0.045mol,n(O2和CO)=0.045mol﹣0.01mol﹣0.02mol=0.015mol,
設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,氧氣的物質(zhì)的量為y.
x+y=0.015mol
28x+32y=0.44g
解得x=0.01mol,y=0.005mol
n(CO和N2)=0.01mol+0.02mol=0.03mol
n(CO2):n(CO和N2)=1:3,所以答案是:32;1:3;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下面的裝置中,A是實(shí)驗室制備Cl2的發(fā)生裝置,圓底燒瓶中盛放的是二氧化錳,C、D為氣體凈化裝置;E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶:燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答:
(1)C裝置中試劑為______。
(2)E中的現(xiàn)象為______。
(3)寫出在A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:A: ___________。G: ________________。
(4)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多,實(shí)驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①考試用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: __________。
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________,如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實(shí)際能收集到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列相關(guān)方程式:
(1)滅火器原理: .
(2)氫氧化鐵的電離方程式 .
(3)碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因 .
(4)碳酸的電離方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn),0.01mol/L的NaOH溶液中,c(H+)c(OH﹣)=10﹣12(mol/L)2 , 則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應(yīng)為( )
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3∶2,則兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶2B. 3∶4C. 1∶ 1D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 物質(zhì)的量即微粒的數(shù)量
B. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
C. 28g CO的體積為22.4L
D. 在同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時KW=1.0×10﹣14 試計算:
(1)計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度.
(2)計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3,0.1molL﹣1 BOH溶液中c(OH﹣):c(H+)=1012 , 將兩溶液等體積混合,以下判斷正確的是( )
A.c(H+)+c(HA)=c(OH﹣)
B.c(OH﹣)<c(H+)<c(B+)<c(A﹣)
C.c(H+)+c(B+)<c(A﹣)+c(OH﹣)
D.c(A﹣)=c(B+)>c(H+)=c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物,常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)等.可用以下方法合成:已知:A與E互為同分異構(gòu)體,
完成下列填空:
(1)A→B的反應(yīng)類型 , A中含氧官能團(tuán)的名稱 .
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式 , D可能的結(jié)構(gòu)簡式 .
(3)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I,I的名稱 . 比I多一個碳原子的同系物,與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)生成二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式正確的是 . a.
b.
c.
d.
(4)G和H反應(yīng)生成聚酰胺66的化學(xué)方程式: .
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 . ①含一種官能團(tuán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③含甲基且有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子.
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