【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（ ）
A.陽極產(chǎn)生的氣體為氟氣
B.陽極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C.TiO2在陰極表面放電
D.制備金屬鈦前后，CaO的總量不變

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖知，陽極上電極反應式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故A錯誤；B．陽極上電極反應式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，則陽極區(qū)放出的氣體為CO2 ， 故B錯誤；
C．陰極上電極反應式為：2Ca2++4e﹣═2Ca，CaO在陰極表面放電，故C錯誤；
D．陰極上電極反應式為：2Ca2++4e﹣═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應方程式為：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應為（ ）
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3，0.1molL﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ， 將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（ ）
A.c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）
B.c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）
C.c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）
D.c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：

（1）若A為Na，寫出反應③的化學方程式___________________________

（2）若A為N2，寫出反應③的離子方程式___________________________

（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式_________________

（4）若A為NH3，寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_____________________________，將14 g銅、銀合金與一定量某濃度的D溶液完全反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. NaHSO4能電離出H+，但NaHSO4不屬于酸，而屬于鹽

B. 鹽酸、濃硫酸都屬于酸，也都屬于化合物

C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物

D. Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水，屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.稀釋前，c（A）＞10 c（B）
B.中和等濃度等體積的鹽酸時，B用的體積較多
C.M點時A和B的濃度相等
D.在M點，A，B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物，常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)等．可用以下方法合成：已知：A與E互為同分異構體，

完成下列填空：
（1）A→B的反應類型 ， A中含氧官能團的名稱 ．
（2）B的結構簡式 ， D可能的結構簡式 ．
（3）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I，I的名稱 ． 比I多一個碳原子的同系物，與等物質的量溴反應生成二溴代物的結構簡式正確的是 ． a．
b．
c．
d．
（4）G和H反應生成聚酰胺66的化學方程式： ．
（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式為 ． ①含一種官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③含甲基且有三種化學環(huán)境不同的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖．M、N兩電極的質量相同，其中一個為銀電極一個為鐵電極．
（1）寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應式為 ．
（2）若一段時間后M與N兩電極的總質量不變，則N電極是 ． 此時兩電極質量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣mL（標準狀況）
（3）若一段時間后M與N兩電極的總質量增加4g，N電極質量變化為克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．則此固體成分和它們的物質的量之比可能的是（ ）
A.n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
B.n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
C.n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
D.n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

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