圖為Na2SO4的溶解度曲線(xiàn)，已知硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）在溫度為T(mén)3K 時(shí)開(kāi)始分解為無(wú)水硫酸鈉．現(xiàn)有142g溫度為T(mén)2K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T(mén)1K或升為T(mén)4K（T4＞T3）時(shí)析出晶體的質(zhì)量相等，則溫度為T(mén)4K時(shí)Na2SO4的溶解度為


  1. A.
    小于40g
  2. B.
    等于40g
  3. C.
    等于42g
  4. D.
    大于42g
A
分析：由圖知在T1時(shí)溶解度是40g，142g溫度為T(mén)2K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T(mén)1K時(shí)，如果析出來(lái)的晶體是Na2SO4則有2g，實(shí)際應(yīng)為Na2SO4?10H2O肯定要大于2g．
解答：由圖知在T1時(shí)溶解度是40g，142g溫度為T(mén)2K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T(mén)1K時(shí)，如果析出來(lái)的晶體是Na2SO4則有2g，實(shí)際應(yīng)為Na2SO4?10H2O肯定要大于2g．那么在T4K時(shí)析出的晶體是無(wú)水硫酸鈉，質(zhì)量是大于2g．所以溫度為T(mén)4K時(shí)Na2SO4的溶解度應(yīng)該小于T1時(shí)的溶解度，即小于40g．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶解度、飽和溶液的概念，對(duì)于有關(guān)溶解度的計(jì)算題，找出該溫度的飽和溶液，弄清楚硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）在溫度為T(mén)3K 時(shí)開(kāi)始分解為無(wú)水硫酸鈉是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（　�。� 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?廣州模擬）某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?汕頭二模）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．
（1）提出假設(shè)：假設(shè) l：H2O能使氧化銅溶解
假設(shè) 2：
H+能夠使CuO溶解
H+能夠使CuO溶解

假設(shè) 3：SO42-能使氧化銅溶解
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明假設(shè)
1
1
（填1、2、3）不成立；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步所做的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入
Na2SO4（或K2SO4等）
Na2SO4（或K2SO4等）
，再加入
稀硫酸
稀硫酸
．
（4）探究結(jié)果為
氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解
氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解
．你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是
硝酸或鹽酸等
硝酸或鹽酸等
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開(kāi)K1，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1．

（1）足量的M溶液可能是
BF
BF
（填序號(hào)）．
A．AgNO3溶液   B．NaOH溶液    C．HCl溶液   D．NaCl溶液     E．CuSO4溶液    F．Na2SO4溶液
（2）丙的現(xiàn)象
n端變紅，m端出現(xiàn)藍(lán)色
n端變紅，m端出現(xiàn)藍(lán)色
．
（3）電解一段時(shí)間后乙溶液觀(guān)察到的現(xiàn)象
有白色渾濁產(chǎn)生
有白色渾濁產(chǎn)生
．某同學(xué)認(rèn)為在D極會(huì)有兩種氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
．
（4）丁中
E
E
（填“E”或“F”）極顏色加深，此移動(dòng)的物質(zhì)在過(guò)程中
否
否
（填“是”或“否”）發(fā)生了化學(xué)變化．
（5）下列說(shuō)法正確的是
BC
BC
．
A．繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開(kāi)K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復(fù)原狀．
B．如圖電解過(guò)程M中A極附近的pH一定增大
C．將氯化鈉固體溶于酒精中可以形成與丁中相同的分散系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

    （1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，

其目的是            。

    （2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

解度曲線(xiàn)。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，

晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是           ；然后將濾液        ，從而析出紅礬鈉。

    （3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)

    用Na2Cr2O7與KCl來(lái)制備K2Cr2O7，簡(jiǎn)述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶

    解度見(jiàn)右表）：           。

   

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

    步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失

    步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過(guò)量的Sn2+氧化

為Sn4+

    步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑

    步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL

    ①寫(xiě)出SnCl2還原Fe3+的離子方程式            。

    ②如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量          （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

    ③步驟5使用的玻璃儀器有

 

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