Question

（2007?汕頭二模）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO₄^2-）能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動．
（1）提出假設(shè)：假設(shè) l：H₂O能使氧化銅溶解
假設(shè) 2：

H⁺能夠使CuO溶解

假設(shè) 3：SO₄^2-能使氧化銅溶解
（2）通過實驗Ⅰ可以證明假設(shè)

1

（填1、2、3）不成立；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的實驗操作是：在Ⅲ中先加入

Na₂SO₄（或K₂SO₄等）

，再加入

稀硫酸

．
（4）探究結(jié)果為

氧化銅固體溶于稀H₂SO₄是稀硫酸H⁺在起作用，而H₂O、SO₄^2-兩種粒子都不能使CuO溶解

．你認(rèn)為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是

硝酸或鹽酸等

．

Answer 1

分析：根據(jù)稀硫酸溶液中存在的微粒進行假設(shè)，確定實驗步驟；通過對比實驗確定起作用的微粒．

解答：解：（1）根據(jù)稀硫酸溶液中存在的微粒進行假設(shè)，溶液中存在H₂O，H⁺，SO₄^2-三種微粒，所以設(shè)計三個實驗分別驗證起作用的微粒，故答案為：H⁺能夠使CuO溶解；
（2）Ⅰ中液體的成分是水，所以驗證的是假設(shè)1，故答案為：1；
（3）要想證明起作用的是H⁺，首先要排除SO₄^2-的嫌疑，所以在Ⅲ中先加入含SO₄^2-的鹽，然后再加入稀硫酸，故答案為：Na₂SO₄（或K₂SO₄等）；稀硫酸；
（4）通過對比實驗驗證起作用的成分，得出結(jié)論是：氧化銅固體溶于稀H₂SO₄是稀硫酸H⁺在起作用，而H₂O、SO₄^2-兩種粒子都不能使CuO溶解；氧化銅是金屬氧化物，
能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以還可用鹽酸和硝酸等來溶解氧化銅，故答案為；氧化銅固體溶于稀H₂SO₄是稀硫酸H⁺在起作用，而H₂O、SO₄^2-兩種粒子都不能使CuO溶解； 
鹽酸和硝酸等．

點評：本題考查的是性質(zhì)實驗的設(shè)計，性質(zhì)探索性實驗方案設(shè)計：從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點去推測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，然后據(jù)此設(shè)計出合理的實驗方案，去探索它可能具有的性質(zhì)．我們推測的性質(zhì)不一定準(zhǔn)確，所以進行實驗時要注意分析實驗現(xiàn)象，從而得出正確結(jié)論．