【題目】室溫時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

C. d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

【答案】D

【解析】

A、判斷b點(diǎn)溶質(zhì)物質(zhì)，以及溶液的pH進(jìn)行分析；

B、恰好完全反應(yīng)是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；

C、考查影響K的因素；

D、利用溶液呈現(xiàn)電中性。

A、b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A錯(cuò)誤；

B、恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液顯堿性，因此c點(diǎn)不代表恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點(diǎn)溶液中[c(CH3COO﹣)× c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)槿芤猴@電中性，即三點(diǎn)有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了利用氯酸鉀分解制O2測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。③加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL。⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下列問(wèn)題。

（1）如何檢查裝置的氣密性?________。

（2）以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:①使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫;②_____;③讀取量筒內(nèi)液體的體積。進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積__ (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是______mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的摩爾體積是__ (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B. 電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D. 鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(　　)

A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物

B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)　K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)　K2　ΔH2<0 (Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(NOCl)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1 mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

（Ⅱ）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2 發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS______0（填＞或＜），該反應(yīng)在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進(jìn)行；

（2）比較T1與T2的大小關(guān)系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制過(guò)程如下圖所示

請(qǐng)根據(jù)題意回答：

（1）配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。

（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取_________g固體Na2CO3固體。

（3）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1~2cm時(shí)，改用____________滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

（4）在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作中會(huì)引起結(jié)果偏低的有____________（填序號(hào)）

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水至刻度線

D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)有少量溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽(yáng)極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的工藝流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用________溶液作電解液，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

（2）完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。

（3）寫(xiě)出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。

（4）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法________________________。

（5）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298 K時(shí)，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時(shí)，c(CO32-)=_______________mol/L。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊(cè)答案