【題目】下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是

A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH

【答案】A

【解析】

A.氨氣分子中N-H原子之間只存在共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故A正確;

BCaO只含離子鍵,故B不選;

C.氯化鎂中只存在離子鍵,屬于離子化合物,故C不選;

DNaOH含離子鍵、O-H共價(jià)鍵,為離子化合物,故D不選;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱(chēng)取w g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案I:取25.00 mL上述溶液加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液操作I→洗滌操作Ⅱ→稱(chēng)量,得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案:取25.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測(cè)溶液體積/mL

25.00

25.00

25.00

25.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

19.95

20.20

19.15

20.20

實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。

(2)操作I________操作____________

(3)方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量_____________在方案中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。

(4)根據(jù)方案所提供的數(shù)據(jù),計(jì)算Na2SO3的純度為_________。

(5)上述實(shí)驗(yàn)中,由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差分析正確的是_________

A.方案I中若沒(méi)有洗滌操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小

B.方案I中若沒(méi)有操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大

C.方案中,滴定管在滴定前無(wú)氣泡,滴定后出現(xiàn)氣泡,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

D.方案中,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下:

步驟一:在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和23片碎瓷片,開(kāi)動(dòng)電動(dòng)攪拌器,a中通入流動(dòng)的水,在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后分批加人8.5g高錳酸鉀,在100℃時(shí),繼續(xù)攪拌約4~5h,再停止反應(yīng)。

步驟二:將反應(yīng)后的混合液過(guò)濾,濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產(chǎn)品。

步驟三:將粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶即得純品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

1)儀器A的名稱(chēng)為___________,其出水口是___________(“a”“b”)。

2)步驟一中,應(yīng)在三頸瓶中觀(guān)察到_________________________________的現(xiàn)象時(shí)才停正反應(yīng)。

3)反應(yīng)結(jié)束時(shí),測(cè)得三頸瓶中混合液為堿性,則三頸瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(在本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2)

4)步驟二中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________。

5)如圖乙所示抽濾完畢時(shí),應(yīng)先斷開(kāi)______________________之間的橡皮管。

6)步驟二中,如果濾液呈紫色,要先加KHSO3,原因是______________________。

7)若提純得到2.9g苯甲酸,則甲酸的產(chǎn)率是___________%。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域,人們稱(chēng)鈦為“21世紀(jì)金屬。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為__________________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號(hào))。

(2)鈦的硬度大于鋁,其原因是_________________________。

(3)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得。

TiCl4熔點(diǎn)為-24℃,沸點(diǎn)為136.4℃,室溫下為無(wú)色液體,可溶于甲苯和氯代烴,固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。

LiBH4Li+BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是______B原子的雜化軌道類(lèi)型是___________。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是___________,與Ti形成配位鍵的配體是___________,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同),其中A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(00,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a_____,______),鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=___________(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84 消毒液通常稀釋100 (體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留一位小數(shù)molL-1)

2)某同學(xué)取20mL“84"消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol

3“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL;配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱(chēng))

4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號(hào),多選題,少選不給分)

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒

B.稀釋過(guò)程中,溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.所用濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視觀(guān)察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知,石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石,已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí),要吸收1.91 kJ的熱量,據(jù)此判斷,下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)

B. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

C. d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(  )

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH7左右

B. 表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:cba

C. 表示25℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100 mL、pH2CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時(shí),向0.1 molL1NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸,溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( 。

A. Fe2O33CO2Fe3CO2

B. NH4NO3N2O↑十2H2O

C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D. Cu2OH2CO32CuOCO2↑+H2O

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