【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各問題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________________。

(2)H2的燃燒熱為________

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________

(4)CO的燃燒熱為________;其熱化學(xué)方程式為______________

【答案】①②③④ 285.8kJmol-1 1429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

【解析】

(1)放熱反應(yīng)的焓變小于0;

(2) 根據(jù)燃燒熱的概念;

(3) 根據(jù)2gH2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量計算;

(4)觀察題給方程式,不難看出,題目要求寫出的方程式可據(jù)蓋斯定律,④-③得:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。

(1)已知四個熱化學(xué)方程式的焓變都小于0,故都是放熱反應(yīng)

故答案為:①②③④;

(2)燃燒熱為1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,所以H2的燃燒熱為285.8kJmol-1;

故答案為:285.8kJmol-1

(3)2gH2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ ,則燃燒10 g H2生成液態(tài)水Q×285.8 kJ=1 429.0 kJ。

故答案為:1429.0 kJ;

(4)據(jù)蓋斯定律,④-③得:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol,CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,

故答案為:283.0 kJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):

(1)請寫出所列儀器的名稱:A__________,B____________;C_____________;

(2)儀器 B 使用前必須______________________。

(3)儀器 B 上標(biāo)記有__________________(填序號);

①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II. 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù):

(1)該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號);

(2)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________;

(3)該廢水中,c(Al3+)=________________________;

(4)①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要________(填儀器名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。

A.稱量用了生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體賤出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時仰視刻度線

G.容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 56 g Fe 1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 分子數(shù)為 0.1NACH4NH3混合氣體,含有的共用電子對數(shù)為0.4NA

C. 25℃時,1L pH=12Ba(OH)2溶液中含有0.02NA OH

D. 常溫常壓下,22 g D3O+中含有10NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,平衡常數(shù):K<K

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志:氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,藥品明顯變質(zhì)的是( )

A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則

(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為____________

(3)有同學(xué)認(rèn)為,Q1一定小于Q,你認(rèn)為該結(jié)論是否正確?________,其理由是___________________。

(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B.a mol Z、1 mol W

C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的轉(zhuǎn)化率α____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下每一步都能實現(xiàn)的是

A. SiSiO2H2SiO3

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Al2O3A1Cl3(aq) 無水AlCl3

D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產(chǎn)高純多晶硅的簡化工藝流程如下圖所示:

(1)在電弧爐中,生成粗硅的化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)合成爐中有關(guān)反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表所示:

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

主反應(yīng)

Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol

K1

副反應(yīng)

Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) H=-241kJ/mol

K2

①主反應(yīng)的溫度需嚴(yán)格控制在280300℃之間,若溫度過低,則__________________;若溫度太高,SiHCl3則會轉(zhuǎn)化生成SiCl4,該轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_____________________。

②平衡時,的值a隨著的值b的變化而變化,則=______(用含K1K2的代數(shù)式表示)。工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來提高的值,請用平衡移動原理加以解釋________________________。

(3)還原爐中的主要反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H>0。實驗室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉(zhuǎn)化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2t3表示的溫度高低順序為_______;t1溫度時平衡常數(shù)Ka=______(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCNKa=5×10-10溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有:c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度:②>③>④

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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