【題目】以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產(chǎn)高純多晶硅的簡化工藝流程如下圖所示:

(1)在電弧爐中,生成粗硅的化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)合成爐中有關(guān)反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表所示:

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

主反應(yīng)

Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol

K1

副反應(yīng)

Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) H=-241kJ/mol

K2

①主反應(yīng)的溫度需嚴(yán)格控制在280300℃之間,若溫度過低,則__________________;若溫度太高,SiHCl3則會轉(zhuǎn)化生成SiCl4,該轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_____________________。

②平衡時,的值a隨著的值b的變化而變化,則=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來提高的值,請用平衡移動原理加以解釋________________________。

(3)還原爐中的主要反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H>0。實(shí)驗(yàn)室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉(zhuǎn)化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序?yàn)?/span>_______;t1溫度時平衡常數(shù)Ka=______(保留兩位小數(shù))

【答案】SiO2+2C Si+2CO↑ 1:2 反應(yīng)速率慢,達(dá)到平衡需要時間長,物質(zhì)的平衡含量低,生產(chǎn)效率低下 SiHCl3(g)+ HCl(g)SiCl4(g)+H2(g) △H=-31kJ/mol 增大c(H2)濃度,平衡逆向移動,可降低c(SiCl4)的濃度,增大c(SiHCl3)的濃度從而使增大 t1>t2>t3 76.80

【解析】

(1)根據(jù)二氧化硅和焦炭在高溫的條件下生成硅和一氧化碳進(jìn)行分析;并根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷氧化劑、還原劑;

(2)①從反應(yīng)速率和物質(zhì)平衡含量與溫度的關(guān)系分析;

②利用平衡常數(shù)定義與a、b關(guān)系分析判斷;

(3)根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),從溫度對物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率影響分析;運(yùn)用三段式法計(jì)算a點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)。

(1)二氧化硅和焦炭在高溫的條件下生成硅和一氧化碳,化學(xué)方程式為:SiO2+2C Si+2CO↑;在該反應(yīng)中C元素化合價升高,失去電子,作還原劑,SiO2中的Si元素化合價降低,獲得電子,SiO2作氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1:2;

(2) ①溫度過低,反應(yīng)速率慢,達(dá)到平衡所需要的時間太久,不經(jīng)濟(jì);且主反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡逆向移動,產(chǎn)生的SiHCl3的物質(zhì)的量偏少,所以要在一定溫度下進(jìn)行;但若溫度過高,又會發(fā)生副反應(yīng),SiHCl3又會轉(zhuǎn)化生成SiCl4,使需要的物質(zhì)產(chǎn)率降低;將副反應(yīng)與主反應(yīng)兩式相減,整理可得SiHCl3(g)+ HCl(g)SiCl4(g)+H2(g) H=-31kJ/mol

②根據(jù)熱化學(xué)方程式可得K1=,K2=,即;由于K1、K2都是常數(shù),所以從等于常數(shù)可知:適當(dāng)增大c(H2),化學(xué)平衡 SiHCl3(g)+ HCl(g)SiCl4(g)+H2(g)逆向移動,使容器中c(SiCl4)減小,c(SiHCl3)增大,這樣就會增大,從而降低了副產(chǎn)物的產(chǎn)生,得到更多SiHCl3,提高了產(chǎn)品的產(chǎn)率和生產(chǎn)效率;

(3)根據(jù)圖象可知:當(dāng)其它條件相同而溫度不同的情況下,物質(zhì)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率:t1>t2>t3。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),在其他條件不變的條件下,升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,SiHCl3轉(zhuǎn)化率提高,所以溫度大小關(guān)系為:t1>t2>t3

a點(diǎn)時假設(shè)n(SiHCl3)=1mol,n(H2)=3.3mol,由于容器的容積是1.0L,故開始時c(SiHCl3)=1mol/L, c(H2)=3.3mol/mol,用三段式進(jìn)行計(jì)算:

SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

c(開始)mol/L 1 3.3 0

c(變化) mol/L 0.8 2.4 2.4

c(平衡) mol/L 0.2 0.9 2.4

K=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是(

A.明礬:凈水劑B.過氧化鈉:供氧劑和漂白劑

C.碳酸氫鈉:胃酸中和劑D.生石灰:食品抗氧化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各問題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________________。

(2)H2的燃燒熱為________

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。

(4)CO的燃燒熱為________;其熱化學(xué)方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫,而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下,反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

反應(yīng)I:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反應(yīng)II:CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含離子鍵的是(  )

A.KClB.HCl

C.NaOHD.Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池,其簡化的生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系:P_____C(填“>”或“<)。

(2)室溫下,LiH2PO4溶液的pHc(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)pH的變化如圖2所示[ (P元素的粒子)]。

由圖1知,低濃度時LiH2PO4溶液的pH小于7,且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小,其合理的解釋為__________________。

②綜合上圖分析,若用濃度大于1mol/LH3PO4溶液溶解Li2CO3,要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4,反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________

(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時,Li+移向______(填“陽極”或“陰極”);放電時,正極反應(yīng)式為__________________。

(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定:稱取1.60g試樣用鹽酸溶解,在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液,再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色,消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。

已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________

②鐵的百分含量Fe(%)=_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料,其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

1)找出上述反應(yīng)中化合價為負(fù)值的元素,寫出其原子的電子式_____。

2)同溫同壓下,上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____

3)上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為:____,從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因:_________。

4)若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類,則 Al2O3 屬于______氧化物,據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______

AAl2O3+3H2O═2AlOH3

B.2AlOH3+3H2SO4═Al2SO43+3H2O

CAlOH3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH溶液混合,放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

B. 當(dāng)1molKMnO4被還原時強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為NA

C. 1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA

D. 該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。

(1)Cu的電子排布式____;

(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-。[Cu(CN)4]2-的配體為____,[Cu(CN)4]2-中C的雜化方式為____,則1個[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數(shù)目為____個;

(3)鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,不溶于水,可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____;

(4)PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子,可作為導(dǎo)電熔體,其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子,其中陰離子為正八面體,陽離子為正四面體,寫出一種陽離子的等電子體的化學(xué)式____,PCl5的立體構(gòu)型為____;

(5)金屬銅屬于面心立方晶體,銅的密度為ag·cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則銅的配位數(shù)____,銅的金屬半徑為___pm。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案