下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B.鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C.甲烷在空氣中燃燒
D.灼熱的焦炭與CO2反應(yīng)

D

解析試題分析:凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。B、C都是放熱的氧化還原反應(yīng);A是吸熱反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng)。D是吸熱的氧化還原反應(yīng),答案選D。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及吸熱反應(yīng)的判斷
點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù),其次還需要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),即一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源,一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo),目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NH3+3O22N2+6H2O。和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表,據(jù)此判斷正確的是

燃料
沸點(diǎn)(℃)
燃燒熱(kJ/mol)
相對分子質(zhì)量
液態(tài)密度(g/cm3

-252.6
238.40
2.02
0.07

-33.50
317.10
17.03
0.61
 
①以氨和氫為燃料時(shí),可以減緩溫室效應(yīng)
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒,氫放出的熱量多
④氨的液化比氫容易得多
A.①③    B.②③    C.①④    D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q和Q,下列說法錯(cuò)誤的是

A.Q<Q
B.石墨不如金剛石穩(wěn)定
C.質(zhì)量相等的石墨與金剛石,石墨具有的能量比金剛石低
D.質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒,生成的二氧化碳一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B.化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng),對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是

A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知298  K,101 kPa時(shí),2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量為Q1,向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是(  )

A.Q2<Q1<197 kJ·mol-1B.Q2=Q1=197 kJ·mol-1
C.Q1<Q2<197 kJ·mol-1D.Q2=Q1<197 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(    )

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.A物質(zhì)能量一定低于C物質(zhì)能量
C.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2 + O2 = H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化;瘜W(xué)鍵的鍵能如下表:  

化學(xué)鍵
H—H
O=O
H—O
鍵能kJ/mol
436
496
463
則生成1mol水可以放出熱量      kJ
(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池,負(fù)極是    (填“Cu”或“Fe”); 若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池,正極發(fā)生       反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液中陽離子移向    極(填“正”或“負(fù)”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是      mol。
(3)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為       ;X為         。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度     0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時(shí),該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始壓強(qiáng)為p0。請用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。

請回答下列問題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。
A.廢棄物的綜合利用   B.白色污染的減少   C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3,其原因是_____。
(3)已知:25℃、101kpa時(shí),Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)  △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)  △H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。
(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是
_  _。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是______。
(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。

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同步練習(xí)冊答案