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已知298  K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是(　　)

A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1

A

解析試題分析：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＝－197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ。通入1mol SO2和0.5molO2，理論會生成1mol三氧化硫，放熱0.5×98.5kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜0.5×98.5kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，答案選A。
考點：考查反應熱的計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重答題的靈活性。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。答題時注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列說法或表達正確的是

A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．化學反應中的能量變化，表現形式除熱量外還可以是光能和電能等
B．化學反應中的能量變化不一定服從能量守恒定律
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學反應的認識錯誤的是

A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新的物質
C．必然引起物質狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
B．鋁片與稀硫酸反應
C．甲烷在空氣中燃燒
D．灼熱的焦炭與CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A+B(s) C達到平衡后，無論加壓或降溫,B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（   ）
A. A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應  
B. A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
C. A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應 
D. A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上也可以用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有44g CO2與6g H2恰好完全反應生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                                             。
某次實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。
試回答下列問題：

（1）a點正反應速率     （填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是       ，最小的是       。

A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）計算該實驗平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數K（寫出計算過程）。
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是                    ，曲線II對應的實驗條件改變是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。
請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是        (填“吸熱”或“放熱”)反應，引發(fā)該反應時    (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的熱效應的絕對值為            
(用含E1、E2的代數式表示)。
（2）已知反應：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的熱效應為為241.8 kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為_____kJ·mol－1。
（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯合生產MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。
（2）稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_______________________________________；該反應中若析出19.2g單質A，共轉移____________mo1電子。浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是________(填代號)。
a．將礦石粉碎   
b．提高浸泡溫度
c．適當增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：

寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學方程式_________________________。
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：

①a應與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．
②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉移的電子數為個，左室溶液中的變化量為________________。

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