Question

已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

Answer 1

D

解析試題分析：A：X+Y＝M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；
B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，因此選項B不正確；
C、反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知，一部分能量儲存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、X+Y＝M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確，答案選D。
考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。明確放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物總能量或生成物總能量的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。注意根據(jù)能量守恒，從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成，進行理解，難度不大。