12．如圖是四種定量容器的一部分，在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)該選用的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 量筒沒(méi)有0刻度，量筒讀數(shù)讀到0.1mL，從下到上刻度增大；滴定管零刻度在上方，讀數(shù)讀到0.01mL；溫度計(jì)零刻度以下有刻度；酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)該選用滴定管，據(jù)此解題．

解答 解：酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)該選用滴定管，滴定管零刻度在上方，從上到下刻度增大，讀數(shù)讀到0.01mL．
A．溫度計(jì)零刻度以下有刻度，A應(yīng)該是溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；
B．從下到上刻度增大，不是滴定管，故B錯(cuò)誤；
C．從上到下刻度增大，讀數(shù)讀到0.01mL，C為滴定管，故C正確；
D．從下到上刻度增大，不是滴定管，應(yīng)為量筒，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，熟悉常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及使用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另取鐵釘放入濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到SO2氣體．
甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用b（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水　　b．酸性KMnO4溶液　　c．濃氨水　d．NaOH溶液
乙同學(xué)認(rèn)為Y氣體（即SO2）氣體中中還可能含有H2和Q氣體．
為此設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中持儀器省略）．
（3）裝置F中試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入E中干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定．
（4）認(rèn)為氣體Y中含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需要裝置中添加M于d（選填序號(hào)）．
a．A之前 b．A-B間 c．C-D間 d．B-C間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：
（1）氧原子基態(tài)時(shí)價(jià)層電子的電子排布圖為．
（2）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是三角錐形，中心原子的雜化類(lèi)型是sp3．
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δp-p，則H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為δs-p．
（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由．
穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se理由：非金屬性越強(qiáng)，元素的氫化物越穩(wěn)定．沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S理由：H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液B．100mL0.3mol/L醋酸溶液
C．200mL0.2mol/L硫酸溶液D．150mL0.2mol/L鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
B．在CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子
C．單質(zhì)中一定含有非極性鍵
D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H4也是碳鏈為直線型的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）常溫時(shí)，0.1mo1/L氨水在水中有0.1%發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容：
①該溶液的pH=10；升高溫度，溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．
②求該堿的電離平衡常數(shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）0.1mo1/L NH4Cl溶液中，其電荷守恒關(guān)系式為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；物料守恒關(guān)系式為：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）=0.1mo1/L．
（3）將0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH4Cl等體積混合，形成堿性溶液，溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在Mg（OH）2中加入濃NH4Cl溶液，Mg（OH）2溶解，無(wú)明顯的氣泡，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．常溫下，在a、b、c三個(gè)盛有相同體積、相同濃度的稀H2SO4溶液的燒杯中，分別加入足量的表面積相同的鋅，然后在a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，c中加入適量的無(wú)水CH3COONa固體．下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
B．當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
C．當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼，過(guò)氧化氫
（2）寫(xiě)出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8KJ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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